为测定碳酸氢钠与碳酸铵的混合物中碳酸氢钠的质量分数，李明同学从中取出18.0g，加热，使其充分反应后，测得最终残留固体质量为5.3g。

已知(NH₄)₂CO₃2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

(1)求原混合物中碳酸氢钠的物质的量。

(2)若将实验中生成的氨气完全溶解于10 mL水中，所得溶液的密度为0.91g/cm³，求氨水的物质的量浓度(计算结果保留一位小数)。

Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm³，5%氨水的密度为0.98g/cm³．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）．
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是______．
A．等于15%　　B．大于15%　　C．小于15%　　D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气______mol．
②为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为______　（保留2位小数）．
（2）20.0mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）．计算氨转化为NO和HNO₃的转化率．
（3）20.0mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．