题目列表(包括答案和解析)
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：| 电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。| 标准试剂编号 | ① | ② | ③ | ④ | 待测液 |
| 浓度mg/L | 10 | 15 | 20 | 25 | — |
| pH | 6 | 6 | 6 | 6 | 6 |
| 吸光度A | 1.205 | 1.805 | 2.405 | 3.005 | 2.165 |
A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了 。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。
B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。
Ⅰ 实验原理
将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
Ⅱ 实验过程
⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有 。
⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是 。测定标准溶液按浓度 （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。
⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。
Ⅲ 数据记录与处理
⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。
| 标准试剂编号 | ① | ② | ③ | ④ | 待测液 |
| 浓度mg/L | 10 | 15 | 20 | 25 | — |
| pH | 6 | 6 | 6 | 6 | 6 |
| 吸光度A | 1.205 | 1.805 | 2.405 | 3.005 | 2.165 |
⑸原果汁样品中Vc的浓度为 mg/L
⑹实验结果与数据讨论
除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法 。
第Ⅰ卷 (选择题共48分)
一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1、C 2、B 3、B 4、A 5、C 6、A 7、D 8、D
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、D 10、BC 11、AD 12、A 13、C 14、B
第Ⅱ卷 (选择题共72分)
三、（本题包括1小题，共10分）
15．(10分) 每空2分
I AB
II（1）SiO2 （2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。
（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。
（4）
或
%
四、（本题包括2小题，共18分）
16．(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)错误！链接无效。
17．(10分)
（1） (2分)
（2）8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe (2分)
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
（4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
（5）③ (2分)
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）(每空2分)
(1) ③⑤
(2)
(3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
六、（本题包括1小题，共12分）
19．（
12分）每空2分
⑴过滤 低温蒸发结晶
⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）
⑶ 冷凝管
⑷ ①
2CaSO4
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
② 95.6％
七、（本题包括1小题，共8分）
20．（8分）
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol
n(SO42-)＝＝0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (2分)
盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)
（3）n（H2O）＝
＝0.054 mol
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
八、（本题包括1小题，共14分）
21．（14分）
（1）相同 b (每空1分)
（2）B（2分）
（3）I．3d24S2 （2分） II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
（4）I．KO2 kJ?mol－1 (每空2分，共
射阳中学2009届高三上学期第二次月考
化 学 答 题 纸
三、（本题包括1小题，共10分）
15．(10分)
I
II(1)
(2)
(3)
(4)
四、（本题包括2小题，共18分）
16．(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
17．(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)阳极 阴极
五、（本题包括1小题，共10分）
18．(10分)
(1)
(2) 
(3) 请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”
六、（本题包括1小题，共12分）
19．(12分)
(1)
(2) 
(3)
(4)①
②
七、（本题包括1小题，共8分）
20．(8分)
(1)
(2)
(3)
八、（本题包括1小题，共14分）
21．(14分)
(1)
(2)
(3)I II
(4) I II
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