一、实验用品：纯锌片，铜片，37%的浓盐酸，蒸馏水，氯化铜溶液。

二、实验记录：

三、提供资料：

四、请你参与以下探究：

（1）交流卡片中，实验A反应速率明显比B小，原因是：___________________________。

（2）根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，依据交流卡片C又产生气体的事实。作出如下推断：

①有同学认为是溶解在溶液中的H₂逸出，你认为是否有道理，理由是：__________________。

②某同学作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案加以验证：

（3）交流卡片D中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl₂，因为CuCl₂溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会产生出沉淀。并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（若有多个，只设计两个方案）：

（4）指导老师肯定了白色沉淀是氯化亚铜，请结合资料卡片③，写出铜与足量盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体的化学方程式：___________________。根据交流卡片D，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系式：___________________（用离子方程式表示）。

（5）就铜与浓盐酸反应若还需进一步探讨，你认为还可探究的内容有：___________________（只提供一个实验课题即可）。

（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分是        ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入   
              ；通入N₂的目的是                                           。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：                          。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是           
                                                                       。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果            （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L^—1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是              g（用含w、V的代数式表示）。