物质A～K都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略．（如果需要阴、阳离子可以重复使用）

阳离子	Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、K、J的化学式为：A______、D______、K______、J______；
（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是______（用化学式表示）；
（3）写出反应②的离子反应方程式______；
（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应式为______．

物质A～K都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略．（如果需要阴、阳离子可以重复使用）

阳离子	Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、K、J的化学式为：A______、D______、K______、J______；
（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是______（用化学式表示）；
（3）写出反应②的离子反应方程式______；
（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应式为______．

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使
Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中X值
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为_______________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和____反应制备，
FeCl₃可用铁粉和_______反应制备
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与
KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为______与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为________________。

（2011?甘肃二模）物质A～K都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略．（如果需要阴、阳离子可以重复使用）

阳离子	Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、K、J的化学式为：A、D、K、J；
（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是（用化学式表示）；
（3）写出反应②的离子反应方程式；
（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应式为．

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

PH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/mL

某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
（1）源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：
（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是（填序号）
①只有物理过程，无化学过程；
②只有化学过程，无物理过程；
③既有物理过程，又有化学过程．
（3）FeSO₄?7H₂O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是（填化学式）
（4）通入二氧化碳的目的是和．
（5）物质A的作用是，则A可以选择下列物质中的（填序号）
①ClO₂     ②SO₂     ③液氯     ④Ca（ClO₂）₂     ⑤浓硫酸．