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    24．(浦东一已知:①MnO4― +e → MnO42― ②MnO4― + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH― ③MnO4― + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O (1)①.③发生的是 . a．氧化反应 b．还原反应 c．氧化还原反应 d．非氧化还原反应 (2)反应:2KMnO4 + K2SO3+ A → 2K2MnO4+ K2SO4 + H2O中.A物质的化学式是 . (3)配平下列方程式: KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH 按上述反应.氧化a mol K2SO3.需 mol KMnO4. (4)KMnO4与K2SO3反应的方程式系数有多种组合.其原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （8分）已知：①MnO4— +e-MnO42― （绿色）（强碱性条件）

    ②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋ （无色）+ 4H2O（强酸性条件）

    (1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式                 。

    (2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式                                                                            .

    (3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4‑ 具有氧化性，最合适的亚铁盐是                                         (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是          (选填编号)

          a. FeCl2  b. FeSO4   c.Fe(NO3)2     d稀硫酸    e. 盐酸    f. 硝酸

    (4)向20   mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4‑ 全部转化为Mn2＋ ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于                mL

     

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    （8分）已知：①MnO4— +e-MnO42―（绿色）（强碱性条件）
    ②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋（无色）+ 4H2O（强酸性条件）
    (1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式                。
    (2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式                                                                           .
    (3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4?具有氧化性，最合适的亚铁盐是                                        (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是         (选填编号)
    a. FeCl2  b. FeSO4   c.Fe(NO3)2     d稀硫酸    e. 盐酸    f. 硝酸
    (4)向20   mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4?全部转化为Mn2＋ ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于               mL

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    有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，H和M反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）化合物B的电子式为
    ，H和M反应的一个应用
    焊接钢轨
    焊接钢轨
    ．
    （2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图
    ．
    （3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是
    c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）简述A到C的实验现象
    白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．
    （5）①写出D与F反应生成G的化学方程式
    4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    ．
    ②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
    2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
    2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
    ．
    （6）已知a   g   E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol
    H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol
    ．

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    衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．

    （1）B→D的化学方程式为
    +NaOH
    醇
    △
    +NaCl+H2O
    +NaOH
    醇
    △
    +NaCl+H2O
    ．
    （2）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为
    （只写一种）
    （3）已知，E经五步转成变成M的合成反应流程为：

    ①E→G的化学反应类型为
    取代反应
    取代反应
    ，G→H的化学反应方程式为
    NaOH水溶液
    △
    +NaCl+NH3
    NaOH水溶液
    △
    +NaCl+NH3
    ．
    ②J→L的离子方程式为
    ．
    ③已知：，E经三步转变成M的合成反应流程为
    ；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）

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    A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
    （1）化合物C2B2的电子式为
    ．
    （2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为
    H2O
    H2O
    ＞
    H2S
    H2S
    ，原因是
    H2O分子之间存在氢键
    H2O分子之间存在氢键
    ．
    （3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    ．
    （4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    （用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
    ．
    （5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有
    H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
    H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
    （至少写三种）．

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