常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵［（C₂H₅NH₃）NO₃］的熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，不正确的是          (    )

A．硝酸乙基铵的水溶液呈碱性

B．该离子液体可以作为电池的电解质

C．（C₂H₅NH₃）NO₃能与NaOH反应生成C₂H₅NH₂

D．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C₂H₅NH₃^＋+H₂OC₂H₅NH₂?H₂O+H^＋

I．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）

(1)      +6H⁺=2Fe³⁺+3        

(2)       +Ca²⁺+2    =CaCO₃↓+      

II．常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃^.H₂O；⑤ HCl

(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是     （填序号）。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                   。

(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是           

                                                          .

(4)加热④，溶液中的c(OH^-)的变化有甲乙两种猜想，请设计实验探究证明

甲：c(OH^-)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH^-)增大。

乙：c(OH^-)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH^-)减小

实验设计：                                                             

                                                                    .

（5）取10mL溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=

      mol/L.

某氧化还原反应的离子方程式的已知部分为：2口+5口+口H⁺＝5口＋2口十8口

   试根据该反应式和下表提供的材料回答下列问题和第8题

若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物、生成物的组序号是(   )。

    A、(2)、(4)    B．只有(2)

    C、只有(4)     D．只有(3)

(1)常用NaH在高温下将TiCl₄还原成Ti，反应的化学方程式为?　　　　?　　　　　　。 (2)能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为?　　　　?　　　　　　；该反应中氧化产物和还原产物的质量比为?　　　　?。