一)排液法:难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体.例如:H2.O2.CO.CH4.NO(只能用排液法收集).CH2＝CH2.CH≡CH等.注:Cl2不用排水法收集.但可用排饱和食盐水收集,CO2可——青夏教育精英家教网—

一)排液法:难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体.例如:H2.O2.CO.CH4.NO(只能用排液法收集).CH2＝CH2.CH≡CH等.注:Cl2不用排水法收集.但可用排饱和食盐水收集,CO2可以用排饱和NaHCO3收集.排液法的典型仪器是a.注意导管只能伸入集气瓶内少许. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某研究性学习小组决定对二氧化硫的漂白原理进行探究。实验目标探究起漂白作用的物质是二氧化硫本身还是二氧化硫与水反应的产物。查阅资料品红能溶于酒精形成红色溶液；二氧化硫不溶于酒精也不与酒精发生化学反应。设计实验他们设计实验装置如图所示。

根据上述实验回答下列问题。
(1)装置C中的试剂是___。该实验方案有一个明显的不足之处是___
(2)改进(1)中的不足之处后，按照完善后的装置完成实验，实验中控制二氧化硫以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色。由此可知，起漂白作用的粒子可能为____。
(3)甲同学做如下实验：取等量、相同浓度的品红的水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是 SO₃^2-和HSO₃^-，不是H₂SO₃。你认为他的结论是否正确___，其理由是___
(4)为了做进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红的水溶液各20 mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性分别加入20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸钠溶液、20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸氢钠溶液，结果发现加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系如下表所示，请用“多”或“少”填写下表。

②根据实验分析，得出的结论是___。

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某研究性学习小组将15 mL氯气慢慢溶于1000 mL自来水，发现溶于自来水后的溶液黄绿色很浅，接近无色．为探究氯气溶于自来水中是否可与水反应，某同学作出如下假设：

①氯气溶于自来水，不与水反应；②氯气溶于自来水，可与水反应．

(1)甲同学(甲、乙为小组成员)设想用测定pH的方法探究以上假设．请你利用甲同学刚制得的液体，帮助甲同学设计实验方案．实验中可选用下列仪器、用品和药品：玻璃片、玻璃棒、pH试纸(含比色卡)，石蕊试液、酚酞、蒸馏水、自来水、烧杯、胶头滴管、pH计(使用时将待测液加入烧杯中，把pH计插入待测液中，待读数稳定后，直接读取溶液的pH值)．

写出实验步骤(不必填满，也可根据你的设计添加步骤④…)，

①________________________________．

②________________________________．

③________________________________．

(2)乙同学设想选用AgNO₃溶液探究上述问题，该设想是否正确，并解释原因．答：________________________________．

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铝的氧化物是________氧化物，熔点________，硬度________，难溶于________，也不与水直接反应．既能与________又能与________的氧化物是两性氧化物．两性氢氧化物是指既能与________又能与________的氢氧化物，氢氧化铝就是________．

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某研究性学习小组将15mL氯气慢慢溶于1000mL自来水，发现溶于自来水后的溶液黄绿色很浅，接近无色。为探究氯气溶于自来水中是否可与水反应，某同学做出如下假设：

①氯气溶于自来水，不与水反应； ②氯气溶于自来水，可与水反应。

（1）甲同学（甲、乙为小组成员）设想用测定pH的方法探究以上假设。请你利用甲同学刚制得的液体，帮助甲同学设计实验方案。实验中可选用下列仪器、用品和药品：玻璃片、玻璃棒、pH试纸（含比色卡），石蕊试液、酚酞、蒸馏水、自来水、烧杯、胶头滴管、pH计（使用时将待测液加入烧杯中，把pH计插入待测液中，待读数稳定后，直接读取溶液的pH值）。

写出实验步骤（不必填满，也可根据你的设计添加步骤④…），

①__________________________________________________________________。

②__________________________________________________________________。

③__________________________________________________________________。

（2）乙同学设想选用AgNO₃溶液探究上述问题，该设想是否正确，并解释原因。答：

__________________________________________________________________。

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实验探究钠、镁、铝原子失电子能力的相对强弱，请完成下列空白：

实验目的	实验结果	结论
a.比较钠、镁、铝与水反应的难易程度	钠与_____________水剧烈反应；镁与水反应的条件是_____________，加热时反应剧烈程度也不如钠与冷水反应；铝与水反应不如钠、镁剧烈，即使加热，反应仍很缓慢	钠、镁、铝原子失电子能力：钠 ________镁_________铝
b.比较镁铝与同浓度盐酸反应的难易程度	与同浓度同体积盐酸反应时，剧烈程度：镁_____铝
c.比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱	NaOH是___________碱；Mg(OH)₂是_____________碱，只溶于酸而不与碱反应；Al(OH)₃碱性最弱，是____________性氢氧化物，既可溶于酸又可溶于强碱

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