（14分）化学实验是研究物质性质的基础。

   （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是          （填序号）。

       a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

       b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

       c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

   （2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度。

       甲组方案：

       试剂X从下列试剂中选择：

       a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的试剂X为       （填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为                                                           。

       ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                          。

       乙组方案：

       i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

       ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

       iii.记录数据，计算。

       ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是          （夹持部分略去）（填字母序号）

   （3）某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                            ，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是                                      。

   （4）用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

       ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是                         。

       ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                    。

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气

实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：

（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^－，可选用的试剂为          （填选项字母）

A. 碘水                                      B. 淀粉碘化钾溶液   

C. 新制氯水和四氯化碳                      D. 食盐水

（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为      

A. 四氯化碳        B. 水      C. 乙醇         D. 苯

（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是                                                                     

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为         %

（14分）化学实验是研究物质性质的基础。

   （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是          （填序号）。

       a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

       b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

       c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

   （2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度。

       甲组方案：

       试剂X从下列试剂中选择：

       a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的试剂X为       （填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为                                                           。

       ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         。

       乙组方案：

       i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

       ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

       iii.记录数据，计算。

       ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）

   （3）某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                           ，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是                                     。

   （4）用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

       ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是                        。

       ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                   。

（14分）化学实验是研究物质性质的基础。
（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是         （填序号）。
a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度。
甲组方案：
试剂X从下列试剂中选择：
a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的试剂X为      （填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为                                                          。
②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         。
乙组方案：
i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
iii.记录数据，计算。
③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）

（3）某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                           ，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是                                     。
（4）用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是                        。
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                   。