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    23．FeS饱和溶液中存在如下平衡:FeS(s) Fe2++S2- Ksp=8.1×10-17 mol2·L-2 (1)理论上的FeS的溶解度为 . (2)又知FeS饱和溶液中[H+]与[S2-]之间存在以下限量关系:[H+]2 [S2-]=1.0×10-22mol3·L-3.为了使饱和溶液里[Fe2+]达到1mol·L-1.现将适量FeS投入其饱和溶液中.应调节溶液中的[H+]为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    FeS饱和溶液中存在溶解平衡：FeS（s） Fe2＋（aq）＋S2－（aq），常温下Ksp ＝ [Fe2＋]·[ S2－]＝8.1×10－17 mol2/L2。由此请回答：

    ⑴理论上FeS的溶解度为                 。

    ⑵又知FeS饱和溶液中[H＋]与[ S2－]之间存在着如下关系：[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，为了使溶液里[Fe2＋]达到了1mol/L，现将FeS适量投入到其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]为                。

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    难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)．例如FeS(s)Fe2+(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)＝6.25×10－18．溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．试根据上述原理，计算：

    (1)

    求常温下FeS的溶解度(g/100 g水)．(设饱和溶液的密度为1 g.cm－3)

    (2)

    求常温下H2S的饱和溶液中，c(H+)与c(S2－)间存在关系有[c (H+)]2·[c(S2－)]＝1.0×10－22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol/L，应调节溶液的pH为多少？

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    在一定温度下，难溶电解质FeS在水中可建立如下平衡：FeS(s)Fe2+＋S2－．在一定温度下，当c(Fe2+)·c(S2－)＞Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(Fe2+)·c(S2－)＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解．试根据上述原理，计算：

    (1)已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18 mol2·L－2，求此温度下FeS的溶解度．(设该饱和溶液的密度为1 g·mL－1)

    (2)已知H2S的饱和溶液中在常温下c(H+)与c(S2－)间存在着以下关系：c2(H+)·c(S2－)＝1.0×10－18 mol2·L－2．在该温度下，将适量FeS投入H2S的饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为多少？

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    Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

    据此判断：

    （1）该反应的ΔH????? 0（选填“＞”、“＜”）。

    （2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K=???????? ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将????????? 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。

    Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

    回答下列问题：

    （1）B极为电池????? 极，电极反应式为????????????????????????????????????? 。

    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为???????? （标况下）。

    Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常温下Ksp=1.0×10－16。又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为?????? 。

     

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    Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

    据此判断：
    （1）该反应的ΔH     0（选填“＞”、“＜”）。
    （2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K=        ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将         移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。
    Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

    回答下列问题：
    （1）B极为电池     极，电极反应式为                                     。
    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为        （标况下）。
    Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常温下Ksp=1.0×10－16。又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为      。

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