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    ⑴用盐酸滴定NaOH溶液时.若开始滴定时酸式滴定管尖嘴部分有气泡.结果有何误差? ⑵若标准液为盐酸.待测液为氨水.选什么作指示剂合理? 若标准液为NaOH溶液.待测液为醋酸.选什么作指示剂合理? ⑶一瓶已变质的NaOH溶液(其中含有Na2CO3),你用哪些方法可分析变质程度?若从中和滴定的角度思考.如何设计实验? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    中和滴定实验：

    (1)取体积相同(25 mL)的两份0.10 mol/L　NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液．若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为VA，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB，则①以甲基橙为指示剂VA和VB的关系是________．②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是________．

    (2)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作

    A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

    B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

    回答下列各问题：

    ①正确操作步骤的顺序是(用字母填写)________→________→________→D→________．

    ②滴定前或滴定后读数时应注意________．

    ③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________．

    ④D步骤中液面应调节到________，尖嘴部分应________．

    ⑤滴定终点时颜色变化是________．

    ⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果(指烧碱的纯度)________(指偏高、低或不变)

    ⑦该烧碱样品纯度的计算式为________．

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    用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)。滴定结果如下
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________
    [ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 ]
    （2）酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度________
    （3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度_______
    （4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，则测得盐酸浓度_______
    （5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度_______，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度________
    （6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度_________
    （7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______

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    用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
    （1）配制待测溶液将已称好的2.100g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成250ml溶液,所需的主要仪器有_______________。
    （2）滴定
    ①盛装0.1890mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管装液前，先用蒸馏水洗涤，再用要盛放的溶液__________。
    ②准确量取待测液25.00 mL于洁净锥形瓶中，再向锥形瓶中加入1-2滴指示剂，进行滴定操作，达到滴定终点时有关数据记录如下。
    （3）计算 NaOH溶液的物质的量浓度为 _________，烧碱样品的纯度为_________。
    （4）下列几种操作对c(NaOH)的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响” ）
    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使c(NaOH)_______；
    ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使c(NaOH)_______；
    ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使c(NaOH)_______；
    ④读数时，若开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则会使c(NaOH)_______；

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    (10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

     
    		NaOH起始读数
    		NaOH终点读数
    第一次
    		      0.10mL
    		    18.60mL
    第二次
    		      0.30mL
    		    18.00mL
    (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             .(3分）
    [ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高  B. 偏低  C.无影响 ]
    (2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度____
    （3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度____
    （4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，，则测得盐酸浓度____
    （5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度____，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度____
    （6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度__
    （7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是      .

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    用0.1000 mol/L　NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，进行以下滴定操作：

    A．用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后用标准NaOH溶液润洗，再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，调整液面至零刻度线．

    B．用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞指示剂．

    C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数为20.00 mL．

    就此实验完成下列填空：

    (1)滴定时眼睛应观察________．

    (2)滴到终点，溶液的颜色由________，且半分钟内不褪色．

    (3)根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为________mol/L．

    (4)若开始时平视刻度读数，结束时俯视碱式滴定管刻度读数，则测定结果数值________(填“偏高”、“偏低”)．

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