已知298k时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.0kJ·mol^－1，将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　　)

A．一定大于92.0kJ            B．一定小于92.0kJ  

 C．一定等于92.0kJ            D．无法确定

298K时，有两只容积相等的密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压。起始时，向A容器充入3molH₂和1molN₂，向B容器充入3molH₂和2molN₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。已知298K时，H=-92．4kJ?mol^-1，S=-198．2J?mol^-1?K^-1

请回答下列问题：

(1)根据反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能自发进行(列出计算式即可)           

(2)达平衡后，若向两容器中通入与起始时等量的原反应气体，达到新的平衡时，A容器中NH₃的体积分数     (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B容器中的NH₃的体积分数       

(3)298K时，将NH₃通入水中得到0．1mol?L^-1的氨水，测定其pH约为11，向其中加入少量的NH₄Cl晶体，晶体溶解后发现溶液的pH减小。对于上述现象有两种不同的解释：

     甲观点：NH₄Cl水解呈酸性，增大c(H⁺)，因此溶液的pH减小。

     乙观点：NH₄Cl溶于水电离出大量的NH₄^＋，抑制NH₃?H₂O的电离，使c(OH^-)减小，因此溶液的pH减小。

请你设计一个简单实验进行验证上述观点哪个正确，试剂自选。

 (提示：298K时，0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O和CH₃COOH的电离常数均为1.75×10^-5)

                                                                      

已知298K时，反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝-92.2kJ?mol^-1  ΔS＝-198.2J?mol^-1?K^-1。
请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行。

德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  已知298K时：△H=-92.4kJ?mol^-1试回答下列问题：
（1）在298K时，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？    ．
（2）如图一在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
①N₂的转化率α_A为    ．
②在状态A时，平衡常数K_A=    （代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T₁变化到T₂时，K_A    K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法    ．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式    ．