高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO
4酸性溶液处理Cu
2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ．MnO
4-+Cu
2S+H
+→Cu
2++SO
2↑+Mn
2++H
2O（未配平）
Ⅱ．MnO
4-+CuS+H
+→Cu
2++SO
2↑+Mn
2++H
2O（未配平）
请回答下列问题：
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是
BE
BE
．
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO
4-是氧化剂，Cu
2S既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
D．生成2.24L（标况下） SO
2，转移电子的物质的量是0.8mol
E．氧化性的强弱关系是：MnO
4-＞Mn
2+＞Cu
2+②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO
4-+CuS
（2）①在稀硫酸中，MnO
4-和H
2O
2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H
2O
2-2e
-═2H
++O
2↑
还原反应：MnO
4-+5e
-+8H
+═Mn
2++4H
2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
．
反应中若有0.5mol H
2O
2参加此反应，转移电子的个数为
NA
NA
．由上述反应得出的氧化性强弱的结论是
KMnO4＞O2
KMnO4＞O2
．
②实验中发现，当加入的少量KMnO
4完全反应后，H
2O
2仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：
还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
．
