在30℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，经过10s达到平衡，浓度变化曲线如图所示，试回答：
（1）在上述条件下，从反应开始直至10s时，二氧化氮的平均反应速率为

 

．
（2）30℃时，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数的值为

 

；则升高温度后，平衡常数将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若保持20s时的温度和压强不变，再向平衡混合气中充入0.075molN₂O₄，在第30s时重新达到平衡，则第30s时平衡混合气的体积为

 

，请在答题纸对应图中画出第20～40s内各物质的浓度变化曲线．
（4）若保持温度不变，在第20s再向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L试通过计算确定平衡移动的方向．

 

．

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二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气，该反应进行到45s时达到平衡，NO₂的浓度约为0.0125,mol·L^－1，如图所示中曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

(1)请计算前20s内氧气的平均生成速率．

(2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应过程曲线．

(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂的反应过程曲线．

(4)写出该反应的化学平衡常数表达式．

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在某个容积为2.0 L的密闭容器中，在T℃时按下图甲所示发生反应：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，△H>0(m、n、p、q为最简整数比）。

(1)图甲所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为___ mol·L^-1·min^-1。
(2)T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为____。
(3)反应达到平衡后，第6 min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是____（用图乙中的a～c的编号作答）；
②若在6 min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半。请在图丙中画出6 min后B 浓度的变化曲线。

(4)在T℃时，相同容器中，若反应开始时按以下方式加入各物质，达到平衡后，A的物质的量浓度与原来相同。下列各项中，符合要求的有____。
A.0.4 mol A+0.7 mol B+0.9 mol D+0.3 mol E
B.0.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D+0.5 mol E
C.1.5 mol D+0.5 mol E
D.0.5 mol A+0.5 mol B+1.2 mol D+0.4 mol E
(5)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_________
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．C    2．B    3．B    4．B    5．D    6．D    7．B    8．A    9．B

二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分)

10．C   11．C   12．BC   13．D   14．AC   15．AD   16．AB   17．D   18．BD

三、(本题包括3小题，共32分)

19．(10分)

(1)① [或和](2分)

②将晶体在干燥的气流中加热(1分)

(2)①                       (2分)

②关闭，打开，通入足量空气后，再打开，关闭 (2分)

③D中碱石灰会吸收空气中水蒸气和等酸性气体，产生误差，测得偏大，偏小(2分)

④(2分)

20．(12分)

(2)  (1分)  (3)②③(2分)

(5)①(1分)

(血红色)(1分)

②氧化，使平衡左移，红色消失(2分)

③取一支试管，加入少量溶液和几滴溶液，溶液变为红色，再加入适量振荡，产生气泡，红色褪去，说明是氧化了溶液的离子使溶液褪色(2分)

说明：(1)加入与溶液的顺序可以互换；(2)上面离子方程式的写成不扣分；(3)简答中要有仪器、试剂、操作、现象、结论共5个要点，现象“产生气泡”和“红色褪去”2点不能少；(4)若把“溶液褪色”答成“溶液变为黄色或棕色”照样给分。

(6)第六步：还原性(1分)  在人体血红蛋白中起传送的作用，没有此功能，服用可防止药品的氧化成(或答成人体只能吸收，在人体血红蛋白中起传送的作用，服用可防止药品的氧化成 )(2分)

21．(10分)

(1) 、  (2) 、    (3) 、 (每空1分，全对4分，可以互换)

(5)  (1分)    (1分)

(6)    (2分)

(7)将沉淀A、F洗涤，小心干燥，分别称量(2分)

四、(本题包括3小题，共37分)

22．(共10分)

(1)  (2分)

(2) 、 (2分)；  不需要(1分)

(3)22%  (2分)

(4)  (1分)；  450(2分)

23．(15分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)    (2分)

(2)乙(1分)   流程乙中原料来源丰富，价格低，工艺流程简单、技术成熟。(2分)

(3)①AD(2分)

②经蒸发、浓缩、冷却至10℃结晶、过滤(2分)

③ (1分)  取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出，再往滤液中加溶液，如有白色沉淀即可证明含有(2分)

④解：若该反应完全得到：

(1分)

若蒸发浓缩得到的溶液为饱和溶液，其所含的：

(1分)

，则该溶液尚未饱和，70℃时没有晶体析出。(1分)

24．(11分)

(1)   (2分)       

(2)0.75(2分)

(3)①c；(1分)②参看右图(2分)

(4)  (2分)

(5)B、D(2分)

五、(本题包括1小题，9分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

25．(9分)

(1)AD(2分)

(2)Ⅰ．甲酸钠；氧化反应，取代反应。(3分)

Ⅱ．反应②：(2分)

反应⑥：(2分)

六、选做题(本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题)

26．(10分)答：

(1)①液体分为两层，上层液体无色，下层液体仍是红棕色；②溴水褪色，产生白色浑浊；③活泼。(每空1分，共3分)

(2)Ⅰ．  (1分)

Ⅱ．(2分)

(3) Ⅰ．(2分)

Ⅱ．先将保护起来，防止酚羟基被氧化，通过反应⑥再重新生成酚羟基。(1分)

Ⅲ．过量，使化学平衡向正反应方向移动；或边反应边蒸馏降低的浓度，使化学平衡向正反应方向移动。(1分)

27．(10分)

(1)   (1分)

(2) 分子结构为，键能大，难断裂生成氮的化合物

分子结构为，键能小，易断裂生成氯的化合物  (2分)

(3) 分子中的原子采取杂化，分子中的原子采取杂化(2分)，D(1分)

(4)6(1分)；①离子晶体的晶格能愈大，晶体熔点愈高  ②晶体中离子电荷数愈大，晶格能愈大，熔点愈高  ③晶体中离子间距离愈小，晶格能愈大，熔点愈高(2分，答对2条即可)

(5)    (1分)