课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为，由此该粗产品中一定不含有，理由是．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【含量测定】Na₂CO₃含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
②E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为．
②B装置的作用是．
③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是．
④若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO₂．你认为更换后的试剂是，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）．
（4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na₂CO₃的质量分数．

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
（一）粗产品制备：
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得粗产品．
（二）粗产品成分分析：
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，
理由是．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
（三）粗产品含量测定：
[Na₂CO₃含量的测定]
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验
说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO₃十HCl=NaCl十CO₂↑十H₂O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为，B装置的作用是，
H装置的作用是．
若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）．
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为%．
[NaOH含量的测定]
该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g，放出CO₂0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
一、粗产品制备
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
二、粗产品成分分析
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，理由是．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
三、粗产品含量测定
Na₂CO₃含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．

说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃十HCl=NaCl十CO₂↑十H₂O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0． 48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为，B装置的作用是，
H装置的作用是．
若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）．
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为%．
NaOH含量的测定：（略）