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    高温下.一定量的CH4分解得到H2.C2H2和未分解的CH4组成的混合气.该混合气对重氢的相对密度为2.5.则CH4的分解率是多少? 能力提高 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：
    ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
    ．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ．
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    BD
    BD
    （填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）
    高温
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①实验1中，以v （H2）表示的平均反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂（或加大了压强）
    使用了催化剂（或加大了压强）
    （答一种情况即可）．

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    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：
    ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：______．
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是______（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）
    高温
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①实验1中，以v （H2）表示的平均反应速率为______．
    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______（答一种情况即可）．
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    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

       （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是         。

       （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

            ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：         。

            ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

    △H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是             。

    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。

        I．H2的转化率为         ；

    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=      mol。

    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向        反应方向移动（填“正”或“逆”）；

     

    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

    CO浓度与时间的变化趋势曲线。

       （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

            持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

            ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

            ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为       ；

            ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为       ；

     

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    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

       （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是         。

       （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

            ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：         。

            ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

    △H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是             。

    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。

        I．H2的转化率为         ；

    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=      mol。

    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向        反应方向移动（填“正”或“逆”）；

     

    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

    CO浓度与时间的变化趋势曲线。

       （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

            持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

            ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

            ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为       ；

            ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为       ；

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    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

       （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是        。

       （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

            ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：        。

            ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

    △H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是            。

    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。

        I．H2的转化率为        ；

    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=      mol。

    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）；

     

    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

    CO浓度与时间的变化趋势曲线。

       （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

            持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

            ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

            ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为      ；

            ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为      ；

     

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