常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^?) + c(ClO^?) + c(OH^?)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^?) > c(CO₃^2?) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^?) = c(NH₄⁺) > c(OH^?) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^?) = c(CH₃COO^?) – c(CH₃COOH)

常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：

(1)氨水的电离方程式为                               ，该温度时氨水的电离平衡常数K=                    。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH^－)大小顺序为                。

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有          。

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O两种形式)               。

A．点b所示溶液中：c(NH₄⁺)+c(H^＋)=c(NH₃.H₂O)+c(OH^－)

B．点c所示溶液中：c(Cl^－)=c(NH₃.H₂O)+c(NH₄⁺)

C．点d所示溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

D．滴定中可能有：c(NH₃.H₂O)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

(5)滴定过程中所用盐酸的pH=              ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH₄⁺水解的影响)，则e点对应的横坐标为                  。

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(     )

A．水电离出的c(H⁺)：②>①                   B．c(NH₄⁺)：③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^—)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

已知某溶液只存在OH^－ 、H⁺  、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下关系：

①c(Cl^－)> c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)         ②c(NH₄⁺) > c(OH^－) > c(Cl^－)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺) > c(Cl^－)> c(OH^－) >c(H⁺)         ④c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺) > c(OH^－)

填写下列空白：

⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________,上述四种离子浓度的大小顺序（填序号）______________。

⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为______________；若四种离子的关系符合④，则溶质为______________

⑶将pH相同的溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

⑷若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)(填“>”、“=”、“<”)；混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系为c(H⁺)_______c(OH^－) (填“>”、“=”、“<”)。