1.有机合成是指利用简单.易得的原料.通过有机反应生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程.已知: I. II. 请回答下列问题(下列各项合成中涉及到的无机试剂任取): ⑴ 以2-甲基-1-丙烯为主要原料合成3-甲基-1-丁醇.写出反应的两步化学方程式: ▲ . ⑵ 请设计合理方案从3-甲基-1-丁醇合成 .用反应流程图表示.并注明反应条件. 例:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为 CH3CH2OHCH2=CH2CH2-CH2 ▲ . ⑶ 以有机物A.1.3-丁二烯以及只含有1个碳原子的小分子有机物为原料.可以合成 有机物: .A的结构简式为 ▲ . ⑷ 以1.3-丁二烯可通过下列路线可合成苹果酸(): 1.3-丁二烯BCDEF苹果酸 ① 上述反应中.“③ .“④ 两步不能颠倒.原因是 ▲ , ② 反应“⑤ 的化学方程式为 ▲ . 查看更多

 

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(本题共12分)
A是石油化学工业最重要的基础原料,以A为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成一种常见的医用胶(结构简式为
已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应;


根据题意回答:
1.A的结构简式是_________________,D的官能团名称是          
2.⑥的反应条件是               ,I→J的另一生成物是         
3.属于取代反应的有(填反应序号)____________,⑩的反应类型是              
4.写出⑤的化学方程式:_____________________________________________________。
5.F有多种同分异构体,其中能够在NaOH溶液中发生反应的同分异构体有      种。
6.如果以F为原料经过三步合成,对应的反应类型分别为
                                   

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(本题共12分)

A是石油化学工业最重要的基础原料,以A为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成一种常见的医用胶(结构简式为

已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应;

 

根据题意回答:

1.A的结构简式是_________________,D的官能团名称是          

2.⑥的反应条件是                ,I→J的另一生成物是         

3.属于取代反应的有(填反应序号)____________,⑩的反应类型是              

4.写出⑤的化学方程式:_____________________________________________________。

5.F有多种同分异构体,其中能够在NaOH溶液中发生反应的同分异构体有       种。

6.如果以F为原料经过三步合成,对应的反应类型分别为

                                   

 

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(2010?海淀区二模)有机物OPP是用途十分广泛的有机化工产品,广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域.以烃A为原料可合成OPP:

已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应:
(1)①烃A是无色、带有特殊气味的液体.经实验测定,烃A中碳元素和氢元素的质量比为mc:mB=12:1.烃A的结构简式为

②(填操作名称)
蒸馏(分馏)
蒸馏(分馏)
是分离,提纯液态有机物的常用方法,烃A就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料.
(2)烃A生成有机物B的反应类型为
取代反应
取代反应

(3)①有机物C能与NaOH反应,反应的化学方程式为
+NaOH→+H2O
+NaOH→+H2O

②有机物C与浓溴水反应生成白色沉淀,可用于有机物C的定性检验和定量测定,反应的化学方程式为
+3Br2↓+3HB
+3Br2↓+3HB

(4)有机物C6H10O的红外光谱图显示分子中含有C=O键,但是C6H10O不能发生银镜反应.C6H10O的结构简式为

(5)有机物D的结构简式为

(6)有机物D在钯催化剂催化下进行脱氢反应得到OPP,OPP的红外光谱图显示分子中有O-H键和苯环.OPP的一种同分异构体E和OPP具有相同的基团,其核磁共振氢谱有6个峰,峰面积之比为1:2:2:2:2:1,有机物E的结构简式为

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酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业.表格中给出了一些物质的物理常数,请回答下列问题:
物质 室温下色、态 密度(g/ml) 熔点(℃) 沸点(℃)
苯甲酸 白色固体 1.2659 122 249
甲醇 无色液体 0.7915 -97.8 64.65
苯甲酸甲酯 无色液体 1.0888 -12.3 199.6
乙酸 无色液体 \ 16.6 117.9
乙醇 无色液体 \ -117.3 78.5
乙酸乙酯 无色液体 \ 83.6 77.1
(1)乙酸乙酯的实验室制法常采用如下反应:

CH3COOH+C2H5OH 
H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图,
①在制取乙酸乙酯时,为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有:增大乙醇的浓度;使用浓硫酸作催化剂和吸水剂,使平衡正向移动;
不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低),使平衡不断正向移动,提高原料利用率
不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低),使平衡不断正向移动,提高原料利用率
等.
②在装置B部分,导管不能伸入溶液中的原因是
防止倒吸
防止倒吸
;用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液来接收乙酸乙酯的原因是
NaOH溶液会使乙酸乙酯水解
NaOH溶液会使乙酸乙酯水解

③反应结束后从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是
分液漏斗
分液漏斗
,因乙酸乙酯易挥发,所以在振荡操作过程中要注意
放气操作
放气操作

(2)实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2所示装置(画图时省略了铁夹、导管等仪器):
①实验室制备苯甲酸甲酯的化学方程式为:

②此装置中的冷凝管起着冷凝回流的作用,水流应从
a
a
口进入冷凝效果好(选填“a”或“b”);试简要分析实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置的原因:
原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点,如果还是使用制备乙酸乙酯的发
生装置,首先会使原料大量蒸馏出去,实验效率大大降低
原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点,如果还是使用制备乙酸乙酯的发
生装置,首先会使原料大量蒸馏出去,实验效率大大降低

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铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)在19世纪时,铝是一种珍贵的金属.人们最初得到的铝粒如同珍宝,它的价格同黄金相当.1827年,德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝.用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是
 

(2)冶炼金属铝,第一步先出氧化铝制备无水氯化铝.已知:精英家教网
2Al(s)+3Cl2(g)═2AlCl3(s)△H=-1390.8kJ/mol
4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-3339.6kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
AlCl3(s)═AlCl3(g)△H=+akJ/mol(a>0)
则Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)的△H=
 
kJ/mol
(3)LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2,写出该反应的化学方程式
 
;LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,在该反应中LiAlH4
 
剂.(填“氧化”或“还原”)
(4)铝电池性能优越,铝--空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如图所示.该电池的总反应化学方程式为
 
;电池中NaCl的作用是
 
.以该电池为电源,用惰性电极电解100g 8%的Na2SO4溶液,当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解,则电解过程中,生成的气体在标准状况下的体积共为
 
L.

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同步练习册答案