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    7．下列溶液中.Cl-浓度最大的是 ( ) A.100ml 0.1mol／LKCl溶液 B.1000m1 0.1mol／LAlCl3溶液 C.10ml lmol·L-1NaCl溶液 D.10ml lmol／LMgCl2溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关实验方法正确的是（　　）

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    下列实验操作中，先后顺序正确的是（　　）
    A、在进行中和滴定时，先固定滴定管，后润洗、装液B、测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C、为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D、实验室制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

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    现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验．
    ①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A＞D＞C．
    ②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失．
    ③向F中加入A有无色气体生成．
    ④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体．
    （1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式．C
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，E
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ；
    （2）书写D与过量的E反应的离子方程式
    2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
    2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
    ．
    （3）书写实验④中反应的离子方程式
    Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
    Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
    ．
    （4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为
    2：1
    2：1
    ．

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    某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同．为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（　　）
    ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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    下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 验证SO2漂白的可逆性
    B 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强
    C 把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中 组成原电池验证Fe比Cu活泼
    D 加热氯化铵和碘单质的固体混合物 分离除去碘单质

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