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    44根据表中数据.回答下列问题:(1)压强从200KPa增大到500KPa时.平衡向 反应方向移动.其理由是 .(2)压强从500KPa增加到1000KPa.平衡向 反应方向移动.其理由是 .平衡之所以向该方向移动.这是由于 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变）。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

    压强/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    D的浓度/mol·L－1

    0.085

    0.20

    0.44

    根据表中数据，回答下列问题：

    （1）压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡向_________（填“正”“逆”）反应方向移动，理由是_______________________________。

    （2）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向_______（填“正”“逆”）反应方向移动，理由是______。平衡之所以向该反应方向移动，是由于__________________。

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    在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）m=
    1
    1
    ，n=
    2
    2
    ，p=
    2
    2
    ；
    （2）计算C的平均反应速率
    第0min到第2min：v（C）=
    0.2mol/（L?min）
    0.2mol/（L?min）
    ；
    第2min到第4min：v（C）=
    0.4mol/（L?min）
    0.4mol/（L?min）
    ；
    （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
    使用催化剂
    使用催化剂
    或
    升高温度
    升高温度
    ；②第6min
    增加B的浓度
    增加B的浓度
    ；③第8min
    减小C的浓度
    减小C的浓度
    ；
    （4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数
    10
    9
    mol-1?L
    10
    9
    mol-1?L
    ；
    （5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
    -393.2kJ/mol
    -393.2kJ/mol
    ．

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    在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）═pC（g）△H=？反应情况记录如下表：
    时间 c（A）/mol L-1 c（B）/mol L-1 c（C）/mol L-1
    0min 1 3 0
    第2min 0.8 2.6 0.4
    第4min 0.4 1.8 1.2
    第6min 0.4 1.8 1.2
    第8min 0.1 2.0 1.8
    第9min 0.05 1.9 0.3
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
     
    或
     

    ②第6min
     
    ；
    ③第8min
     
    ；
    （3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
     
    ．

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    在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：
    时间 c（A）/mol L-1 c（B）/mol L-1 c（C）/mol L-1
    0min 1 3 0
    第2min 0.8 2.6 0.4
    第4min 0.4 1.8 1.2
    第6min 0.4 1.8 1.2
    第8min 0.1 2.0 1.8
    第9min 0.05 1.9 0.3
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）a=
    1
    1
    ，b=
    2
    2
    ，p=
    2
    2
    ．（取最小正整数）
    （2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=
    0.2
    0.2
    mol?L-1?min-1
    （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
    使用催化剂
    使用催化剂
    或
    升高温度
    升高温度

    ②第6min
    增加B的浓度
    增加B的浓度
    ；
    ③第8min
    减小C的浓度
    减小C的浓度
    ；
    （4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
    -196.6kJ?mol-1
    -196.6kJ?mol-1
    ．

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    在100 ℃和2×106Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)，建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度维持不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的压强与浓度的关系：

    压强/Pa

    2×106

    5×106

    1×107

    D的浓度/mol·L-1

    0.085

    0.20

    0.44

    根据表中数据，完成下列问题：

    （1）压强从2×106Pa增加到1×107Pa时，平衡向____________反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是________________________________________。

    （2）压强从5×106Pa增加到1×107Pa时，平衡向____________反应方向移动(填“正”或“逆”)，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是

    ①_________________________________________________________________。

    ②_________________________________________________________________。

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