某校化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是MnO₂+4HCl?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制取Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、______。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是______。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的化学方程式是______、______。
（4）该小组同学将两种气体等体积混合后通入滴有品红试液的BaCl₂溶液中，经过一段时间后，请回答：
①观察到的现象是______。
②题中涉及反应的离子方程式为______。

某化学实验小组为了验证SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：

（1）他们制备SO₂和Cl₂所依据的原理分别是：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则上图A、E装置中用来制Cl₂的装置是     

（填序号），反应中盐酸所表现的性质是         ；

（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是           ；

（3）装置C的作用是          ；

（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是         、           ；

（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为               。

某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

A        B         C          D        E

（1）实验室制备Cl₂依据的原理是（化学方程式）：                                   ，应选用上图A、E装置中的            （填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是               、                。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是                                  。

（3）NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式：                                   。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是                               。