（17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。

（1） 草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式  为：                        ，

        下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是       。（填字母）

（2） 某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

①     为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是        、      。

       ② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）      ；（b）通入混合气体一段时间。

       ③      准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃                         管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n=     （假定Fe和H₂O                       不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。

       ④      在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是       （填字母）。

          a．缺少洗气瓶B                    b．缺少装置E

      c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃        d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O

（3） 该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

        ①     请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

            （每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂                    的用量可选择0.5g、0g）

②  若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出

通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案           。

（17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。

（1） 草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式  为：                         ，

        下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是        。（填字母）

（2） 某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

①     为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是        、       。

       ② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）      ；（b）通入混合气体一段时间。

       ③      准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃                         管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =      （假定Fe和H₂O                       不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。

       ④      在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是        （填字母）。

           a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E

      c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃        d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O

（3） 该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

        ①     请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

            （每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂                    的用量可选择0.5g、0g）

②  若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出

通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案            。

（17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式 为：                        ，
下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是       。（填字母）

（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

①    为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是       、      。
② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）     ；（b）通入混合气体一段时间。
③     准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃                        管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =     （假定Fe和H₂O                      不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。
④     在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是       （填字母）。
a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃        d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O
（3）该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
①    请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂                   的用量可选择0.5g、0g）

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。

（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。

（2）D元素的简单离子的离子结构示意图      

（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________，(用具体的化学式表示)。

（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC₆，E能与F能形成化合物E₂F₂。请回答下面问题：

①甲同学通过分析认为EC₆此物质不可能在O₂中燃烧，原因是：               ，

②乙同学通过查资料知化合物E₂F₂中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：            ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：