PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl₅的浓度为：
②平衡时，Cl₂的浓度为：
③该温度下的平衡常数为：．
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，达到平衡后，其平衡常数为：．（保留两位小数） 
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N₂和3mol H₂放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：．

硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg₂B₂O₅?H₂O来制取．
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO₂溶液．
第②步：将NaBO₂浓缩后通入CO₂调节碱度，结晶析出硼砂Na₂B₄O₇?10H₂O．
第③步：将硼砂溶于水后，用H₂SO₄调节酸度，过滤得H₃BO₃晶体．
第④步：加热硼酸使之脱水生成氧化物．
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼．请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为，．
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI₃，然后BI₃热分解可以得到纯净的单质硼．0.20g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用 2.00mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，用去27.00mL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①Na₂S₂O₃溶液成碱性，用离子方程式表达其原因，此滴定过程中所用的指示剂为，滴定终点的现象是．
②粗硼中硼的含量为．
（3）上述制得的硼砂晶体（Na₂B₄O₇?10H₂O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T₃时所得晶体的化学式为：．

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
FeCl₃+H₂S═FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
热分解反应：
BaCO₃

1360℃  .

BaO+CO₂↑；MgCO₃

540℃  .

MgO+CO₂↑；CuCO₃

200℃  .

CuO+CO₂↑
下列说法不正确的是（　　）

（2012?重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是、等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_1-2x（CO₃）_y?zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定．