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    5．(2003南通市高三一模13．)在含有I-且能使酚酞变红的无色溶液中.可大量存在的离子组是 A．Na+.Cu2+.Br-.Cl- B．AlO2-.K+.NH4+.Na+C．K+.Na+.NO3-.H+ D．K+.S2-.SO42-.OH- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?杭州一模）海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量（g/mL）
    海水密度（g/mL） CaSO4
    （g/L）    		 NaCl
    （g/L）    		 MgCl2
    （g/L）    		 MgSO4
    （g/L）    		 NaBr
    （g/L）
    1.13 0.56
    1.20 0.91
    1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
    1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
    1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
    1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
    回答下列问题：
    （1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13g/mL增大到1.21g/mL时是否有硫酸钙析出？
    是
    是

    （2）恒温下，当蒸发1m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为
    0.03
    0.03
    kg，析出NaCl的质量为
    8.33
    8.33
    kg．

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    （2011?浦东新区一模）分别在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是（　　）

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    （2013?盐城一模）化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（　　）

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    （2011?朝阳区一模）KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
    Ⅰ．电石
    水
    灰浆
    自然风干
    残渣
    ①电石与水反应的化学方程式是
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    ．
    ②残渣中主要成分是Ca（OH）2和
    CaCO3
    CaCO3
    ．
    Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2，得到Ca（ClO3）2与CaCl2物质的量之比为1：5的溶液，反应的化学方程式是
    6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    ．
    Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3 晶体．你认为能得到KClO3 晶体的原因是
    KClO3的溶解度小
    KClO3的溶解度小
    ．
    Ⅳ．将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：
    ①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因
    CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解
    CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解
    ．
    ②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是
    CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl
    CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl
    ．
    ③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．

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    （2013?莱芜一模）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：①氧化性：
    IO
    -
    3
    ＞Fe3+＞I2；还原性：
    S2O
    2-
    3
    ＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    、
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
    O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
    O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
    ．
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1KIO3
    酸性溶液（含淀粉）
    的体积/mL    		 0.01mol?L-Na2SO3
    溶液的体积/mL    		 H2O的
    体积/mL    		 实验
    温度
    /℃    		 溶液出现
    蓝色时所
    需时间/s
    实验1 5 V1 35 25 t1
    实验2 5 5 40 25 t2
    实验3 5 5 V2 0 t3
    表中数据：t1
    ＜
    ＜
    t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
    40
    40
    mL．

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    一、选择题

    1.AC  2.A  3.B  4.B  5.D  6.BC  7.BD  8.A  9.BD  10.D

    二、填空简答

    1. Cl－， S2－、I－ 、Br－、SO32－

    2.（1）Ｈ＋、Cl－或SO42－或Cl－和SO42－   ，Cu2＋、OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋

    （2）Ba2＋、OH－， Cu2＋、Ｈ＋、Mg2＋、Ag＋、HCO3－、SO42－ 可能存在：Cl－、NO3－

    3.Fe3+、SO42－， Ba2+、Al3+、NH4+、I－、HCO3－、SO32－，  K+、Cl－、NO3－

    4.Al3+、SO42－， NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl－、CO32－  ，K+、NO3－

    5.OH－、Cl－、K+，  Ag，  K+、NO3－

    参考答案（二）

    一、选择题

    1.C  2.CD  3.C  4.AD  5.C  6.AC  7.B  8.BC  9.D  10.CD  11.AC  12.A

    二、填空简答

    1. （1）NH4++D2O ㄐ NH3?HDO + D+

    （2）Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体） +3H+

    2.（1）Ag -e+=Ag+；Ag++Cl-=AgCl（2）2H++2e=H2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

    3.I-、Fe2+，Br-、Fe3+，Cl- ，2I-+Br2 = I2 + 2Br-、2Fe2++Br2 =2 Fe３++ 2Br-

    4. Fe2+ 、NH4+，

    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3 OH-＝Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O

    5. Fe2+、 Ag+，

    Mg2＋＋2 NH3?H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋、Fe2+＋2 NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋、

    4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 、Ag+ ＋2 NH3?H2O＝Ag(NH3)2+＋2H2O、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O、Ag(NH3)2+＋2H++Cl-=AgCl↓＋2NH4＋

     

     


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