A.0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-) B.0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>——青夏教育精英家教网—

A.0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-) B.0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄²^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃²^－)

C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合：

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

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下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol?L^-1pH为4的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃) > c(SO₃²)> c(H₂SO₃)

B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na^＋)=c(F)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HA)+c(OH)+c(A^2-)

D．c(NH₄^＋)相等浓度的(NH₄)₂CO₃ 、(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三份溶液物质的量浓度依次增大

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．0.1mol?L^―¹ HCOOH溶液中：c（HCOO^―）+c（OH^―）=c（H⁺）

B．1L 0.1mol?L^―¹ CuSO₄?(NH₄)₂SO₄?6H₂O的溶液中：

c（SO₄²^―）>c（NH₄⁺）>c（Cu²⁺）>c（H⁺）>c（OH^―）

C．0.1mol?L^―¹ NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^―）+c（CO₃²^―）+c（OH^―）

D．等体积、等物体的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na⁺）>c（HX）>c（X^―）>c（H⁺）>（OH^―）

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(08上海12校联考上)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．0.1mol?L^―¹ HCOOH溶液中：c（HCOO^―）+c（OH^―）=c（H⁺）

B．1L 0.1mol?L^―¹ CuSO₄?(NH₄)₂SO₄?6H₂O的溶液中：

c（SO₄²^―）>c（NH₄⁺）>c（Cu²⁺）>c（H⁺）>c（OH^―）

C．0.1mol?L^―¹ NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^―）+c（CO₃²^―）+c（OH^―）

D．等体积、等物体的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na⁺）>c（HX）>c（X^―）>c（H⁺）>（OH^―）

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(08上海模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A.0.1mol?L^－¹HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)==c(H^＋)

B.1L0.lmol?L^－¹CuSO₄?(NH₄)₂SO₄?6H₂O的溶液中：c(SO₄²^－)>c(NH₄^＋))>c(Cu²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C.0.1 mol?L^－¹NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)+c(OH^－)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

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1、B 2、C 3、、C 4、A 5C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C 12、BD 13、AC 14、B的

15.题答案：（10分）(每空2分)

（I）（1）10600n/197m% （2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2~3次（3）① 加入BaCl₂溶液，生成的沉淀质量大，测量的相对误差小；②过量的Ca²⁺可与OH^-生成微溶的Ca(OH)₂沉淀影响测定结果

（II）（1）4 （2）① 装置中原有空气中的CO₂没有排出，最终也被碱石灰吸收 ②反应完成后，装置中的CO₂没有全部被碱石灰吸收 ③空气中的CO₂和水蒸气被碱石灰吸收

16．16（12分）

（1）Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑；（2分）

（2）NaFeO₂ + 2H₂O = Fe(OH)₃↓ + NaOH（2分）。

（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO₃²^－和AlO₂^－。（共2分）

（4）2CrO₄²^－+2H⁺ Cr₂O₇²^－+H₂O（2分）

（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）

②94.08%（2分）。

17、(共10分)

(1)HNO₃ Ag (每空1分)

(2)氧气氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案) (每空2分)

(3)①4Ag++2H₂O ＝ 4Ag↓+4H⁺+O₂↑ (2分)

②HCHO+2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^－ HCOO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O (2分)

18．（8分）

（1）BD（2分）

（2）C （1分）该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，c（CH₃OH）和c（CO）等比例减小，由于H₂浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。（1分）

（3）越高（1分）

原料气含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO₂含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（1分）

（4）温度压强 CO和H₂的体积分数之比（2分）

19、(共12分)

(1) 取代(或水解) 消去(每空1分)

(2) (2分)

(3)+ NaOH + NaOH (2分)

(4)（2分，对1 个即可）

(5)(4分。到(CH₂=CH)₂CuLi给2分，到苯乙烯给3分，到聚苯乙烯给4 分，漏条件整体扣1 分)

20．（共8分）（1）由题意知(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O 3nCH₄↑+3nCO₂↑

162n 3n

（2）要保证CO和H₂的充分利用，则只能是生成的CO和H₂必须是1:2。在100m³的天然气中有CH₄95m³和CO₂5m³。解设通入的水蒸气为Xm³，则有

CH₄+CO₂→2H₂+2CO CH₄+H₂O→3H₂+CO

5 5 10 10 X X 3X X

2CH₄+ O₂→ 4H₂+ 2CO

95－5－X 2(95－5－X) 95－5－X

所以有，可以得出X=10(m³)，

（3）80.5t

21．(共12分)

(1)平面正三角形(1分) N＞S＞Si(1分)

(2)N₂O₄(1分) 第四周期ⅤA(1分) 3d⁵4s²(1分)

(3) N₂，CO，C₂²^－，CN^－(4个中任选3个，每个1分) 1(0.5分) 2(0.5分)

(4)4(1分) 8(1分) 8(0.5分) 16(0.5分)

解析：(1) SiO₃²^－、SO₃²^－、NO₃^－三种离子中中心原子的杂化类型均为sp²杂化，离子构型为平面正角形，键角为120°(3)π键和σ键共存在，多重键中只有一个是σ键，其余均为π键，如双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键。(4)PO₄^3-中P原子以4个sp³杂化轨道和4个O原子成键，所以P为4配位氧。根据题意可先计算出Si晶胞中Si原子数：8×+6×+4=8(个)，SiO₂晶胞中Si原子数目与硅晶胞中Si原子数目相同，再可结合SiO₂晶体中硅氧原子数目1:2的特点可确定晶胞中O原子数有16个(对题中描述的复杂结构可视为干扰条件)。

21B．答案：(1) MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- = Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O (1分)

(2) 假设一氯气使布条褪色假设二 HClO使布条褪色假设三盐酸使布条褪色

实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；

实验②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 (每空1分)

结论：次氯酸使布条褪色 (1分)

(3) 下层液(1分) 上层液 (1分)

(4)会造成环境污染 (1分) (或其它合理答案) (2分)

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