表4-1化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力 概念 相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 把分子聚集在一起的作用力.叫做分子间作用力.又称范德华力 作用范围 分子或晶体内 分子之间 作用力强弱 较强 与化学键相比弱得多 影响的性质 主要影响化学性质 主要影响物理性质 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生压力和虹吸作用原理,使若干化学实验依次发生,整个过程只需要控制第一个反应,就好像多米诺骨牌一样。下面就是一个“化学多米诺实验”。

       

各装置中试剂或物质为:

A:2 mol·L-1 H2SO4  B:Zn  C:2 mol·L-1 H2SO4和CuSO4混合液  D:Zn  E:CuSO4  F:NH3·H2OG:30% H2O2  H:饱和的H2S溶液  I:NaOH溶液

已知:Cu2++4NH3·H2O====[Cu(NH3)42++4H2O,其产物可作H2O2分解的催化剂。

请完成下列问题:

(1)“化学多米诺实验”成功的关键之一是控制好第一个反应,关键之二是____________。

(2)B与D两容器中反应速率比较B______D(填“>”“<”或“=”=,原因是______

_________________________________________________。

(3)H中的现象是________________________________________。

(4)I的作用是(用离子方程式表示)____________________。

(5)A和B之间的导管a的作用是_____________________________。

(6)在该实验中不涉及的反应类型是(填序号)。

A.分解反应          B.化合反应          C.置换反应          D.复分解反应

(7)如果从H中导出的气体是极易溶于水的气体,下列哪个装置能代替I?填序号______。

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分子之间存在着多种相互作用力,人们将这些作用力统称为分子间作用力,分子间作用力对物质的物理性质有着重要的影响。分子间作用力是一类弱相互作用力,比化学键弱得多,最常见的分子间作用力是范德华力和氢键。
一、范德华力
1.定义:范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力,它使得许多物质能以一定的_______存在。
2.实质:_______作用。
3.特征:_____方向性和饱和性,能量远_____于化学键,范德华力的作用能一般只有_____kJ?mol-1
4.产生条件:任何分子彼此接近到一定程度均可产生。
5.影响强弱的因素:(1)分子的相对分子质量:一般地,对于组成和结构相似的物质来说,相对分子质量越______,范德华力越强。
(2)分子的极性:分子的极性越大,范德华力一般也越_____。
(3)分子的接触面积:在相对分子质量相同,极性相似的情况下,分子之间的接触面积越大,范德华力越_____,如正丁烷的范德华力大于异丁烷的范德华力。
6.对物质性质的影响:范德华力越强,由分子构成的物质的熔点、沸点一般越_____,溶解时越_______。
二、氢键
1.定义:正电性较强的氢原子与______很大且______较小的元素的原子间存在的一种相互作用称为氢键。
2.表示方法:___________。
3.实质:_______作用。
4.特征:有方向性和饱和性,氢键_________形成也_________被破坏。
5.形成条件:(1)存在氢原子且氢原子与电负性很大的元素的原子X形成_______。
(2)另存在一种电负性很____,原子半径一般较_____的元素的原子Y。
(3)原子Y与H的距离足够_____。
6.影响强弱的因素:氢键的强弱与X、Y两种原子所属元素的______有关,元素的_______越大,半径越_____,形成的氢键也就越_____。
7.类型:氢键有分子间氢键和分子内氢键两种。

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氧气是化工生产的重要原料,很多金属和非金属都能和氧气直接作用.
(1)第二周期某种元素形成的氧化物分子中,既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为
O=C=O
O=C=O
,其中心原子杂化方式为
sp
sp
.氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为
V形
V形
.氮元素的电负性
(填“>”、“=”或“<”)氧,主要原因是
氧原子半径比氮原子小,吸电子能力较强
氧原子半径比氮原子小,吸电子能力较强

(2)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如Cr2O3、Fe2O3、V2O5.基态铬原子外围电子排布式为
3d54s1
3d54s1
.核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第
周期
族.
(3)四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表:
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四种氧化物的共熔物冷却时,首先析出的是
MgO
MgO
.根据表中数据,说明影响上表中晶格能大小的主要因素
同主族元素的离子所带电荷数相同,离子半径越小,离子键越强,晶格能越大
同主族元素的离子所带电荷数相同,离子半径越小,离子键越强,晶格能越大

(4)某种由氧和钾元素形成的化合物,其晶胞结构如右图所示,该晶体的化学式为
KO2
KO2

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应用生物工程技术获得人们需要的生物新品种或新产品,是生物科学技术转化为生产力的重要体现。请据图回答下列问题:

(1)在培育转基因牛的过程中,①过程需要的工具酶是                        ,②过程常用的方法是                   

(2)转基因牛可通过分泌乳汁来生产人生长激素,在基因表达载体中,人生长激素基因的首端必须含有                ,它是                   识别和结合的部位。

(3)动物细胞培养过程中,培养环境中除须提供O2外还须混入一定量的CO2, CO2的主要作用是                                       。为保证被培养的动物细胞处于无菌、无毒的环境,还要在细胞培养液中添加一定量的           ,以防培养过程中的污染。

(4)prG基因的产物能激发细胞不断分裂,通过基因工程导入该调控基因来制备单克隆抗体,单克隆抗体与血清抗体相比较,其最主要的优点在于是                     

(5)⑤过程的关键步骤为                     

(6)棉花具有抗虫能力,说明抗虫基因在棉花细胞中得以_____         。不同生物间基因能够移植成功并合成相同的物质,说明所有生物共用一套______________,从进化的角度看,这些生物具有____________________________

(7)棉花细胞中的DNA分子被“嫁接”上或“切割”掉某个基因,多数情况下并不影响其它基因的表达功能。这说明_____________________________________________

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(2009?淮安二模)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力

(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则其中心离子是
Al
Al
,配位数为
6
6

(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是
R
R
U
U

②T元素最可能是
P
P
区元素.若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、F形成化合物的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
,其中心原子的杂化方式为
sp2
sp2

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