某二元酸H₂B的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?B^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显性，理由是（用离子方程式示）；
（2）NaHB溶液显性，理由是（用离子方程式表示）；
（3）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能（填＞、＜、=）0.11mol?L^-1．
（4）0.1mol?L^-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为；
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；
A．[Na⁺]=[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]B．[OH^-]=[HSO₄^-]+[H⁺]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]D．[Na⁺]=2[SO₄^2-]+2[HSO₄^-]
（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式；
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中[SO₄^2-]=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是；
（6）如果25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]=mol?L^-1．

A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A，溶液中的水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；B₁溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度：
（1）请写出下列各物质的化学式：
A₁，A₂，B₁，B₂．
（2）B₁溶液中的水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是：
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