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    第一电离能.电负性变化: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：A
    H
    H
    ，C
    S
    S
    ，E
    K
    K
    ．
    ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    ③用电子式表示C与E形成E2C的过程：
    ．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
    +4
    +4
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
    更小
    更小
    ．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
    Br-、SO42-、H+
    Br-、SO42-、H+
    ．
    ④下列说法正确的是
    A、B、D
    A、B、D

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4；Y元素的原子半径是短周期中最大的，金属Z的单质能够溶于Y的水溶液．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似．
    请回答下列问题：
    （1）元素X位于周期表中第
    三
    三
    周期，第
    VIA
    VIA
    族．
    （2）F的电子式

    （3）Z与Y水溶液反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）D与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
    硫酸钠（Na2SO4）
    硫酸钠（Na2SO4）
    ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子
    2
    2
    mol．
    （5）F的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
    溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
    溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
    ．

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    （2010?厦门一模）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：

    （1）写出F元素基态原子的核外电子排布式
    1s22s22p63S23P1
    1s22s22p63S23P1
    ；
    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （用元素符号表示）；
    （3）下列有关上述元素的说法，正确的是
    ④⑤
    ④⑤
    （填序号）；
    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
    （4）CA3分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，1mol B2A4分子中含有
    5
    5
    molσ键；
    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是
    MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高
    MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高
    ．说明：O摄氏度=273K．

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    （12分）
    （1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D3＋和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
    ①写出元素符号：
    A      ，C       ，E        。
    ② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                                  。
    ③写出E2C的电子式：                                    。
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

    ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第      周期第     族。
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度  　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
    ③ Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
    ④下列说法正确的是         
    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    （1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；D的单质跟盐酸反应，生成D3＋和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

    ① 写出元素符号：A       ，C        ，E         。

    ② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                                   。

    ③ 写出E2C的电子式：                                     。

    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

    ① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第       周期第      族。

    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

    ② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

    ③ Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

    ④ 下列说法正确的是         

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

     

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