（12分）、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO（g）+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                。

（2）上述正向反应是：                反应（选填：放热、吸热）。

（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               

反应方向移动（填“正”或“逆”），

正反应速率                （填“增大”、“减小”或“不变”），

容器内混合气体的压强                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有            （选填A、B、C、D）。

(09盐城第三次调研)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②

4NH₃(g) +5O₂4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol………………①

4NH₃(g) + 3O₂(g)  2N₂(g) + 6H₂O(g)；△H=－1268kJ/mol………②；

下列说法正确的是

A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间

B．工业上采用物料比n(O₂)／n(NH_­3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)+ O₂(g) 2NO(g)；

   △H=+181.5 kJ/mol

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，
4NH₃(g)＋5O₂4NO(g)＋6H₂O(g)；  △H＝－905 kJ/mol……①
4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
下列说法正确的是

A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间

B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)

△H＝－905 kJ·mol^－1  ①

4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)

△H＝－1268 kJ·mol^－1 ②

下列说法中正确的是

A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在

780～840℃之间

B．工业上采用物料比n(O₂)／n(NH_­3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH₃生成NO的转化率

D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝＋181.5 kJ·mol^－1

（16分）（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
①、聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe （OH）_n（SO₄）_{（3-n） / 2} ]_m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________，SO₄^2-的空间构型为      。
②、六氰合铁酸钾K₃[Fe（CN）₆]可用于检验Fe²⁺，出现特殊的蓝色沉淀。CN^－中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN^一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。
③三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。
④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN^一）：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） = ____________。

（2）水和氨有相似之处，如：H_­2O+H⁺=H₃O⁺ 、NH₃+H⁺=NH₄⁺。
①­­NH₄⁺的键角__________H₃O⁺的键角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是__________________。