Question

（12分）、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO（g）+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                。

（2）上述正向反应是：                反应（选填：放热、吸热）。

（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               

反应方向移动（填“正”或“逆”），

正反应速率                （填“增大”、“减小”或“不变”），

容器内混合气体的压强                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有            （选填A、B、C、D）。

	A	B	C	D
n(CO2)	3	1	0	1
n(H2)	2	1	0	1
n(CO)	1	2	3	0.5
n(H­2O)	5	2	3	2

 

Answer 1

【答案】

（1） （2）放热  （3）逆  增大  增大  （4）B、C

【解析】（1）平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂

之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为

（2）随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。

（3）升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应速率均是增大。由于反应前后体积不变，所以气体的物质的量不变，但温度升高，压强增大。

（4）j将ABCD中的有关数据分别代入，所的值分别是1.2、0.25、0、1，所以选项A向逆反应方向移动，BC向正反应方向移动，D恰好是平衡状态。