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    A．放热183kJ/mol B．放热91.5kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（   ）

    A．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g)  ΔH＝＋183kJ·mol－1

    B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量

    C．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量

    D．此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1

     

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    从手册上查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436、243和431kJ/mol．请用此数据估计由Cl2、H2反应生成1molHCl时的热效应：

    [　　]

    A．

    放热183kJ

    B．

    放热91.5kJ

    C．

    吸热183kJ

    D．

    吸热91.5kJ

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    已知下列数据

    化学键w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量

    436kJ

    243kJ

    431kJ

    则下列热化学方程式不正确的是（    ）

    A．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ·mol－1

    B．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol－1

    C．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol－1

    D．2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1

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    键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为

    A．放热91.5KJ        B．放热183KJ      C．吸热183KJ        D．吸热91.5KJ

     

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    键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为

    A．放热91.5KJ         B．放热183KJ      C．吸热183KJ         D．吸热91.5KJ

     

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                                     Cu是正极，正极反应式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+                                     

                                          Fe是负极，负极反应式：Fe ?2e?＝ Fe2+

                 e?    I

     

               Fe      Cu      

    FeCl3溶液

                      

     

     

    五．综合题（10分）

    20．由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t1到t2，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t2以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。

     

     

     


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