60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强。不一定:第一周期不存在上述变化规律。 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐________,得电子能力逐渐________,非金属性逐渐________;同一主族元素,从上到下原子半径逐渐________,失电子能力逐渐________,单质的还原性逐渐________,氧化性逐渐________。

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( 7分 )同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐           ,得电子能力逐渐______,非金属性逐渐______;同一主族元素,从上到下原子半径逐渐         ,失电子能力逐渐______,单质的还原性逐渐______,氧化性逐渐______。

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( 7分 )同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐           ,得电子能力逐渐______,非金属性逐渐______;同一主族元素,从上到下原子半径逐渐         ,失电子能力逐渐______,单质的还原性逐渐______,氧化性逐渐______。

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同周期元素,从左到右金属性逐渐     ,非金属性逐渐      ;最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐      ,碱性逐渐     。同主族元素,从上到下,金属性逐渐      ,非金属性逐渐     ;非金属的气态氢化物的稳定性逐渐       

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某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,设计了如下实验方案,请完成表中相关内容.
实验内容 实验现象 离子方程式
1:将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向水中滴加酚酞试液
溶液变浅红,有气泡产生
溶液变浅红,有气泡产生
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2:将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 浮在水面上,熔成小球,不定向运动,随之消失,溶液变成红色.
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
3:将镁条投入稀盐酸中
反应剧烈,产生无色气体
反应剧烈,产生无色气体
Mg+2H+=Mg2++H2
4:将铝条投入稀盐酸中 反应不十分剧烈,产生无色气体
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2
该同学获得的实验结论为
同周期,从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱
同周期,从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱

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