6R1T8x:M9e h$a9[*G7^5}记忆法,记忆方法,英语单词记忆,如何提高记忆力,记忆培训,速读,思维导图,脑潜能红磷在氯气中燃烧.有白色烟雾生成 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白。

(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)__________。

A.托盘天平(带砝码)  B.研钵  C.试管夹  D.酒精灯  E.蒸发皿  F.玻璃棒  G.坩埚  H.干燥器  I.石棉网  J.三脚架?

除上述仪器外,还需要的仪器是__________。

(2)某学生实验后得到以下数据:

加热前质量

加热后质量

W1(容器)

W2(容器+晶体)

W3(容器+无水硫酸铜)

5.4 g

7.9 g

6.8 g

请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示)

x%=__________,该生测定结果是偏高还是偏低?__________。

从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)__________。

A.加热前称量时容器未完全干燥

B.最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1 g)

C.加热后容器未放入干燥器中冷却

D.加热过程中晶体有少量溅失

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根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白:

(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)____________________;

A.托盘天平(带砝码)  B.研钵  C.试管夹  D.酒精灯  E.蒸发皿  F.玻璃棒  G.坩埚  H.干燥器  I.石棉网  J.三脚架

除上述仪器外,还需要的仪器是_____________________________。

(2)本次实验中至少要在天平上进行四次称量。第一次做_____________的称量;第二次做__________________的称量;第三次做___________________的称量;第四次做___________的称量。第一、二次称量的目的是___________________________,第三、四次称量的目的是_____________________________。

(3)某学生实验后得到以下数据:

加热前质量

加热后质量

W1(容器)

W3(容器+晶体)

W3(容器+无水硫酸铜)

5.4 g

7.9 g

6.8 g

请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示):

x%=______________________。

该生测定结果是偏高还是偏低?____________。

从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是__________(填写字母)。

A.加热前称量时容器未完全干燥

B.最后两次加热后质量相差较大(大于0.1 g)

C.加热后容器未放入干燥器中冷却

D.加热过程中有少量固体溅失

(4)问题与讨论:

①加热硫酸铜晶体时应注意什么?____________________________________________。

②要求测定结果准确,你觉得有重复称量的必要吗?________________________________。

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(2009?浙江)单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图.

相关信息如下:①四氯化硅遇水极易水解;
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
③有关物质的物理常数见下表:
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔点/℃ -70.0 -107.2 - - -
升华温度/℃ - - 180 300 162
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
 加热 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 加热 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)装置A中g管的作用是
平衡压强,使液体顺利流出并防止漏气
平衡压强,使液体顺利流出并防止漏气
;装置C中的试剂是
浓硫酸
浓硫酸

装置E中的h瓶需要冷却的理由是
产物SiCl4沸点低,需要冷凝收集
产物SiCl4沸点低,需要冷凝收集

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是
Al、P、Cl
Al、P、Cl
(填写元素符号).
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?
(填“是”或“否”),请说明理由
KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点

②某同学称取5.000g残留物后,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是
4.480%
4.480%

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(2012?湖南一模)下列离子方程式不正确的是(  )

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(2012?湖南一模)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
①常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
③中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤无色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3-

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