题目列表(包括答案和解析)
常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图,纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-物质的量浓度的对数。下列说法正确的是
A.pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42-
B.如果溶液中c(Zn2+)=0.1 mol?L-1 ,则c(H+)≥1×10-6 mol?L-1
C.控制pH在8~12可以分离出溶液中的锌离子
D.Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+ 2OH-(aq)的平衡常数为1×10-10
(14分)
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
(1)对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,下列研究目的和图示相符的是
(填序号)
序号 | A | B | C | D |
目的 | 压强对平衡的影响 | 温度对转化率的影响 | 增加O2浓度对速率的影响 | 浓度对平衡常数的影响 |
图示 |
序号 | A | B | C | D |
目的 | 压强对平衡的影响 | 温度对转化率的影响 | 增加O2浓度对速率的影响 | 浓度对平衡常数的影响 |
图示 |
(10分)如图横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子(配离子)物质的量浓度的对数,回答下列问题.
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为 。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= 。
(3)某废液中含Zn2+ 离子,为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是 。
(4)往1L 1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH mol (精确到小数点后2位)。
(5)25℃时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:
c(HCl)/ (mol?L-1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103 c(PbCl2)/ (mol?L-1) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是 。
A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B.PbCl2固体在0.50 mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(配离子)
D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水
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