题目列表(包括答案和解析)
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某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
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| [ ] | |
A． |
将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ． |
B． |
平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)． |
C． |
上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高． |
D． |
升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小． |
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某温度下 ，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol．
N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示．下列说法正确的是：\
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A． |
将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ． |
B． |
平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)． |
C． |
上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高． |
D． |
升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小． |
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某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
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| [ ] | |
A． |
将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ |
B． |
平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B) |
C． |
上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 |
D． |
升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反应氧化剂是 ，已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的??H = 。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（ ）
A．焦炭的质量不再变化 B．N2 和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（ ）
A．升高温度 B．降低压强
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是 。
（5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N2的平均反应速率 ，该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2浓度/mol·L-1 | 4．00 | 3．70 | 3．50 | 3．36 | 3．26 | 3．18 | 3．10 | 3．00 | 3．00 | 3．00 |
| CO浓度/mol·L-1 | 0．00 | 0．90 | 1．50 | 1．92 | 2．22 | 2．46 | 2．70 | — | — | — |
（16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H = 。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是 。
A．焦炭的质量不再变化 B．N2 和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1molSi3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是 。
A．升高温度 B．降低压
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4） 某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2浓度/mol·L-1[ | 4．00 | 3．70 | 3．50 | 3．36 | 3．26 | 3．18 | 3．10 | 3．00 | 3．00 | 3．00 |
| CO浓度/mol·L-1 | 0．00 | 0．90 | 1．50 | 1．92 | 2．22 | 2．46 | 2．70 | — | — | — |
求0—20 min内N2的平均反应速率V(N2 )= ，该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）
1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）
9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C
三、非选择题（本题包括6小题，共60分）
15．（10分）
【提出猜想】 SO2、H2
【实验探究】
猜想Ⅰ
步骤① 溶液紫红色褪去 含有Fe2＋
步骤② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液变为蓝色
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体
【问题讨论】
不正确。若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋
16．（8分）
⑴ HNO3
⑵ 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O
⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
⑷ 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O
17．（10分）
（1）0.3 mol/(L?min) 升高温度
（2）
（3）－41.2 kJ/mol a
18．（10分）
⑴ 熵变大于零（△S＞0） 隔绝空气
⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
⑶ d
19．（12分）
（1）4
（2）
还原反应
（3）
、
（4）
20．（10分）
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
＝
x＝2
故该醋酸纤维的结构简式为[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、选做题（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）
A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂
⑶ 4
⑷ ①
② sp3和sp2
B．⑴ 玻璃棒、胶头滴管 煮沸除去CO2并迅速冷却
⑵ 酚酞 滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂
⑶ 用活性炭脱色
⑷ 4.50
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2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol．N2的平衡转化率(α～％)与体系总压强(P)的关系如图所示．下列说法正确的是：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol．N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示．下列说法正确的是