A．（1）请写出以乙烯为有机原料合成乙酸乙酯的各步反应方程式，并注明反应类型．

CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH

：加成反应

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

：

酯化反应

酯化反应

   

2CH₃CHO+O₂

催化剂

2CH₃COOH

2CH₃CHO+O₂

催化剂

2CH₃COOH

：氧化反应
（2）下表是A、B二种有机物的有关信息；

A	B
①分子式为C3H8O；    ②在Cu的作用下催化氧化的产物   不能发生银镜反应	①由C、H两种元素组成；     ②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：
①A的结构简式为

CH₃CH（OH）CH₃

CH₃CH（OH）CH₃

．
②写出在浓硫酸作用下A发生消去反应的化学方程式

CH₃CH（OH）CH₃

浓H2SO4

△

CH₂=CHCH₃+H₂O

CH₃CH（OH）CH₃

浓H2SO4

△

CH₂=CHCH₃+H₂O

．
③B具有的性质是

bc

bc

（填序号）：
a．无色无味液体；   b．有毒；   c．不溶于水；  d．密度比水大；  e．与酸性KMnO₄ 溶液和溴水反应褪色；  f．任何条件下不与氢气反应；
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

+HNO₃（浓）

浓H2SO4

△

+HNO₃（浓）

浓H2SO4

△

．

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A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

3

4

；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是

氯

氯

（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）

将Cl₂通入Na₂S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强

将Cl₂通入Na₂S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强

；
（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

；
（3）由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图：，试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化剂

△

nC₆H₁₂O₆

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化剂

△

nC₆H₁₂O₆

、

C₆H₁₂O₆

一定条件

2CH₃CH₂OH+2CO₂↑

C₆H₁₂O₆

一定条件

2CH₃CH₂OH+2CO₂↑

．

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A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为

．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位数为

6

6

；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为

．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是

分子晶体

分子晶体

，与Ni（CO）₄中配体互为等电子的离子是

CN^-、C₂^2-

CN^-、C₂^2-

．
（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是

A

A

．

（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式

MgCNi₃

MgCNi₃

．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有

12

12

个．

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A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是

BD

BD

．
A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含σ键数为NA
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为：

[Ar]3d⁷4s²

[Ar]3d⁷4s²

．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是

乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键

乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键

．
③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：

Cu₃Au或AuCu₃

Cu₃Au或AuCu₃

．
④含碳源中属于非极性分子的是

a、b、c

a、b、c

（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：

sp³和sp²

sp³和sp²

；酞菁铜分子中心离子的配位数为：

2

2

．

B．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等．

（1）本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：

布氏漏斗

布氏漏斗

、

安全瓶

安全瓶

．
（2）在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO₄?2H₂O+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O，该步反应温度必须低于35℃，其主要目的是

防止NH₄HCO₃分解

防止NH₄HCO₃分解

无此空

无此空

．
（3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为

（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl

（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl

无此空

无此空

．
（4）两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是

降低K₂SO₄溶解度

降低K₂SO₄溶解度

有利于K₂SO₄析出，提高产率

有利于K₂SO₄析出，提高产率

．
（5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙（CaSO₄?2H₂O），还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe³⁺，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：

Fe³⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓

Fe³⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓

．
（6）该法优点除K₂SO₄产率高外，再列举一个优点

原料得到充分利用

原料得到充分利用

同时得到副产品化肥等

同时得到副产品化肥等

．

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A．《物质结构与性质》
锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

（1）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子杂化方式

sp²、sp³

sp²、sp³

．
（2）Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子空间构型为

三角锥型

三角锥型

；
在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键

．
（3）如图2表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为

ZnX

ZnX

；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是

该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体

该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体

．

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第Ⅰ卷(选择题  共71分)

一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

B

A

D

B

C

B

B

D

C

A

C

A

C

C

D

D

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

18

19

20

21

22

答案

C

C

B

A

D

第Ⅱ卷 (非选择题  共79分)

三、(本题包括3小题，共32分)

23．(8分，每空2分)

(1)③

(2)增大  减小

(3)C

24．(10分，每空2分)

(1) ；

(2)     

(3)112

(4)

25．(14分，每空2分)

   （1）

(2)原子晶体或

(3)

(4)   离子键和共价键

四、(本题包括2小题，共24分)

26．(10分，每空2分)

(1)    

(2)

(3)

(4)无氧

27．（14分，每空2分）

（1）（2分）

（2）                         （2分）

（3）①        （2分）

    ②（2分）

    ③                                                                     

（2分）

        ④                           （2分）                           （2分）

五、(12分)

28．(12分，化学方程式2分，每空2分)

  (1)石灰乳原料丰富，成本低

  (2)  (或氯化镁)  过滤  洗涤

  (3)圆底烧瓶  制备干燥的气体，抑制氯化镁水解

六、(11分)

29．(1)①硫氰化钾溶液(2分)②1，5，8，1，5，4(2分)  ③不可以(1分)

，所以不可以服用。(4分)

(2) (2分)