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    (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑ +2H2O, 浓氨水.碱石灰(4)反应可以随时关停.操作方便.反复使用.节约药品.(5)吸收未反应的NO (6)90% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列事实所对应的方程式不正确的是

    A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

    B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g) 2Fe(OH)3+3H2

    C．工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    D．实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O

     

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    氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。下图是自然界中氮的循环图，请回答有关问题。

    （1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标。下列有关说法正确的是_________（填序号）。

    a．图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程

    b．在过程⑥中，氮元素的化合价降低

    c．反应②的化学方程式是N2 +O2 2NO

    d．德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应如下2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

    （2）氨经氧化后可得到硝酸，而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而实现非自然形式的氮循环。但这种肥料不适宜与碱性物质共用，否则会降低肥效，其原因是_________________________________（用离子方程式表示）。

    （3）人类活动对氮循环产生着明显的影响。汽车尾气中的NO，是造成光化学烟雾的物质之一，但NO对人体又起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”，有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用。科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分。气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

    写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________________。

     

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    （8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

    （1）A中的反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应；

    （2）A装置还可用于制取气体          （只填一种）；

    （3）实验室收集氨气的方法是         ；

    （4）C、D装置中颜色会发生变化的是         （填“C”或“D”）；

    （5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是          （填“F”或“G”）；

    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是                         ；

    （7）2010 年 11月9日晚，我省一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？                              。

     

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    （8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

    （1）A中的反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应；

    （2）A装置还可用于制取气体          （只填一种）；

    （3）实验室收集氨气的方法是          ；

    （4）C、D装置中颜色会发生变化的是          （填“C”或“D”）；

    （5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是          （填“F”或“G”）；

    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是                          ；

    （7）2010 年 11月9日晚，我省一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？                               。

     

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    电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)2]的综合利用体现了绿色化学思想。

    （1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。

    （2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4，反应中的氧化剂是____________ (填名称）。

    （3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：

    （i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

    （ii）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

    此生产过程中，可循环利用的物质有____________ (填化学式）。

    （4）用电石渣处理酸性含铬（Cr2O72—）电镀废水的流程如下：

    ①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________

    ②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________

    ③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr3+的浓度为______（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。

     

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    本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。

    第Ⅰ卷共18小题，每题6分．共108分。

    一、选择题：选对的给6分，选错的或未选得给0分。

    1.B     2.B    3.D    4.D    5.B    6.D    7.B    8.A    9.C    10.C    11.B    12.A

     

    二、选择题：全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错得或未选的给0分。

    13.B、D    14.A  15.C    16.D    17.C    18.C

    第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

    19.(18分)

    解：Ⅰ. ①l+ （2分）； ②平衡（1分）；；（2分）

    Ⅱ. d导线 （2分）  h导线 （2分）  g导线（2分）

    Ⅲ．①电路图如图所(左) （2分）

    ②电流表选0.6A量程（2分）

    ③如图(右)  （2分）

    ④0.40（1分） ； 2.4（1分）

     

    20.（15分）

    （1）EP=3mgR   

       （2）Wf=0.5mgR   

    （3）Ek=2.5mgR  

    21.（19分）

    解：(1)球B在最高点时速度为v0，有

       ，得.（2分）

    此时球A的速度为（2分）

    设此时杆对球A的作用力为FA，则

       ,（2分）

    A球对杆的作用力为.（1分）

    水平轴对杆的作用力与A球对杆的作用力平衡，再据牛顿第三定律知，杆对水平轴的作用力大小为F0=1. 5 mg. （1分）

    (2)设球B在最低点时的速度为，取O点为参考平面，据机械能守恒定律有

        （2分）

    解得。（1分）

    对A球有（2分）

    解得杆对A球的作用力.（1分）

    对B球有（2分）

    解得杆对B球的作用力.（1分）

    据牛顿第三定律可知：A球对杆的作用力大小为0.3mg,方向向上；B对杆的作用力大小为3. 6mg，方向向下．（2分）

     

    22.（20分）

    解：(1)设带电粒子从A点离开磁场区域，A点坐标为(x、y)，粒子旋转的半径为R，旋转的圆心在C点，旋转圆心角为α，则x＝一a+Rsinα，y= R―Rcosα，(4分)

        解得(x+a)2+(y一R)2＝R2．(3分)

      可见，所加磁场的边界的轨迹是一个以(一a，R)为圆心，半径为R＝mVo／Bq的圆．该圆位于x轴上方且与P1点相切．（3分）

        (2)根据对称性可得出在P2处所加的磁场最小区域也是圆，(1分)

        同理可求得其方程为(x-a)2+(y一R)2＝R2 (2分)

    圆心为(a，R)，半径为R＝mVo／Bq，该圆位于x轴上方且与P2点相切；(2分)  

        根据左手定则判断，磁场方向垂直于xOy平面向里；(1分)

        沿图示v0方向射出的带电粒子运动的轨迹如图所示．(4分)

     

     

     

    23.（15分）

     解：（１）电子式略(2分)  离子键、非极性共价键(2分) 

    （２）CO2 +Mg2MgO +C   (3分)

    （３）AlO2－ +2H2O==Al(OH)3+OH－  (4分)

    （４）2Na2O2+4H+==4Na+ +O2 +2H2O   (4分)

     

    24.（15分）

    解：（1）D、G、H  (2分) ；  C、E、F、G、I（多选少选均不给分）。(2分)

    （2）2Cu(OH)NH4CrO4Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O（产物写错、不配平不给分）。(3分)

    （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑ +2H2O；(2分)

     浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体) (2分)

    （4）反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品。(1分)

    （5）吸收未反应的NO  (1分)       （6）90%(2分)

    25.（15分）

    解：（1）（4分）      

    （2）①NH3 或NH4+ （2分）；其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。（3分）

    （其它合理答案均给分。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。等等）

    ②B、C、D  （对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现A、E便不给分） （3分）

    ③硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重  （3分）

     

    26.（25分）

    解：I．解：(1)  H     (1分)  e (1分)   ATP  (1分) 

    文本框: NADPH含量  三碳化合物  (1分)     二氧化碳固定  (1分)

    （2）

     

    (3分)

     

    （3）1）d  a   (2分)  暗反应  (1分)  2）温度(1分)   3）0<，≥3   (2分)   93.6×10-3 (1分)

     

     

    II．（l）促甲状腺激素释放激素(1分)  肾上腺素(1分)　

    （2）上升(1分)  促进新陈代谢，加速体内物质的氧化分解，从而增加产热量(2分)

    　（3）减少(1分)  反馈(1分)　（4）肾上腺素(1分)  协同作用(1分)　

    （5）神经调节和体液调节 (1分)

     

     

    27.（15分）

    解：(1)生物性状的表现不仅受基因控制而且受环境因素的影响。（2分）

    （2）①实验组甲：  在30℃条件下将其培养成成蛙  （1分）

    对照组乙：在20℃条件下将其培养成成蛙（1分）

    ②装片（1分）

    ③性染色体组成（染色体组成，并进一步做染色体组型分析）（2分）

    ④a 结果分析：较高的温度只改变了性别的表现型。（2分）

    b 实验预期：甲组实验的装片（30℃条件下培养的成蛙）被观察到的蛙细胞的性染色体组成都是XY。乙组实验的装片（20℃条件下培养的成蛙）被观察到的蛙细胞的性染色体组成是XX：XY≈1：1 （3分）   

    结果分析：较高的温度使发育着的蝌蚪（XX）性染色体组成变成XY，从而改变了性别的表现型。（2分）

    （3）2  （1分）  1（1分）

     

     

     

     

    第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域得指定位置上。

    28.（12分）

    （1）A     （2）B

    29.（12分）

    （1）A     （2）C

    30.（13分）

    解：（1）Li2O（1分）    Li3N （1分）

     （2）Be(OH)2（1分）、两性（1分）、Be(OH)2 + 2H+ ==Be2+ + 2H2O  （1分）

    Be(OH)2 + 2OH-==BeO22- + 2H2O（1分）

    （3）Al4C3 + 4OH- + 4H2O ==3CH4↑+4AlO2- （3分）

    （4）弱 （1分）     B(OH)3+H2OB(OH)4―+H+，（1分）

    （5）sp3  （1分） ③、6（1分）

     

    31.（13分）

    解：答案（1） 羧基   (2分)

    （2）（3分）

    （3）C10H10O2        (2分)

     

     

     

    （4）

     

    (3分)

     

     

     

     

     

     

    （5）

     

     

     

     

    (3分)

     

     

    32.（10分）

    解：(1)植物体细胞融合(1分)     植物组织培养 (1分)

     （2）纤维素酶和果胶酶 (1分)     B  (1分)

    （3）新的细胞壁(1分)

    （4）高尔基体 (1分)   外排(1分)

    （5）愈伤 (1分)    基因选择表达(2分)

     

     

     

     


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