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    C．将H (g)从体系中分离 D．用更有效的催化剂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
    （1）该反应平衡常数K的表达式为
     
    ．温度降低，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为
     
    ．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
     
    ．
    A．升高温度；      B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
    E．充入He（g），使体系总压强增大．
    （4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3 的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是
     
    ，且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是
     
    （写出一条即可）．
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    Ⅱ：一定常温下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在着以下关系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为
     
    （用对数形式表示）．（写出计算过程）

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    Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
    （1）该反应平衡常数K的表达式为______．温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为______．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
    A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
    E．充入He（g），使体系总压强增大．
    （4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是______（写出一条即可）．

    Ⅱ：一定常温下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在着以下关系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为______（用对数形式表示）．（写出计算过程）

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    传统制取甲醇的原理是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)①

    25℃时，K＝2.68×1022

    最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

    反应原理为①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)②

    25℃时，K＝3.96×1011

    回答：

    (1)

    相同条件下，反应①与反应②相比，转化率更大的是________，(用①②回答)

    (2)

    写出反应②的平衡常数表达式K＝________，

    (3)

    在30 MPa压强下，测得反应②的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

    温度升高，K值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)．反应的ΔH________0(填＞、＝、＜)

    (4)

    下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．(设合成塔为密闭容器)

    A．

    升高温度

    B．

    充入He(g)

    C．

    将H2O(g)从体系中分离

    D．

    再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

    (5)

    甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式________．

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    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用．根据已学知识回答下列问题：

    已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol－1

    (1)

    合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是

    A．

    采用较高压强(20 MPa～50 MPa)

    B．

    采用500℃的高温

    C．

    用铁触媒作催化剂

    D．

    将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

    (2)

    合成氨工业中采用了较高压强(20 MPa～50 MPa)，而没有采用100 MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由________；

    (3)

    在容积均为2 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol　N2、6 mol　H2和1 mol　N2、3 mol　H2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为________(用含α甲的代数式表示)，此时α甲________α乙(填“＞”、“＜”“＝”)．

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    据新华社报道：全国农村应当在“绿色生态－美丽多彩－低碳节能－循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    （1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。

    已知25℃，101kPa时：C(s) +1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol-1

    2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1      H2O(g)= H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1

    则在25℃，101kPa时：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)  ΔH=____________________。

    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”），判断依据是               

    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    c(mol/L)
     

    CH3OH
     

    CO2
     

    0.25
     

    0
     

    10
     

    t(min)
     

    3
     
     


    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；

    ②下列措施能使增大的是________（填符号）。

    A．升高温度      B．再充入H2            C．再充入CO2

    D．将H2O(g)从体系中分离                  E．充入He(g)，使体系压强增大

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    一、选择题（48分）

    1．B     2．B      3．D    4．C    5．A    6．A  D   7．B  C    8．A   B

    二、实验题（18分）

    9．（1）（6分）1.500mm,2.850。

    10．红光（4分）

    11．（1）R（或C）（2分）   （2）如图（2分）

       （3）896.4（2分）      偏大 （2分）

    三、计算题（54分）

    12．（16分）解：小车固定在地面时，设物体与小车间摩擦力为f,由动能定理

        （1）

    把小车放在光滑水平地面上时，小物体与小车间摩擦力仍为f.设小物体相对小车滑行距离为L时，跟小车相对静止（未能滑离小车）共同速度为V，由动量守恒定律

       （2）

    设这过程小车向前滑行距离为S。由动能定理

    对小车有  （3）

    对小物体有

    由（2）（3）（4）解出   （5）

    且    （6）

    比较（5）（6）解出，只要小物体就能滑离小车

    13．（18分） 解：（1）

          （2）刚释放棒时，

    棒受到安培力为：

    棒受到的种力为：

    棒沿导轨向下加速滑动，既abcd闭合回路的增大；

    电流也将增大，所以最小电流为：；

    当棒的速度达到最大时，回路的电流最大，此时棒的加速度为零。

    由得

    （3）由：得：

    14．解：（20分）（1）带电粒子从原点射出进入匀强磁场，在垂直于磁场的平面内做匀速圆周运动由左手定则判断磁场的方向垂直于平面指向纸外。从粒子进入电场受力作用而速度偏高分析判断：电场强度方向是平行x轴，沿轴负方向。

     

    距离应是带电粒子在匀强磁场中作圆周运动的轨迹直径，从到经理半个周期，即：

       ①

        ②

    解出  ③

     

     

     

    （2）带电粒子以（大小等于的大小）垂直射入匀强电场，受电场力作用而做曲线运动，（相当于平抛运动轨迹）

     设匀强电场的场强大小为E，粒子射出电场的速度为，

       ⑤

         ⑥

          ⑦

          ⑧

    射出电场时与轴夹角120°，即与夹角60°

                  ⑨

    由⑤、⑥、⑦、⑧、⑨解出    

           ①―⑨式子每个2分   结果2分

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （化学部分）参考答案

    1．A    2．B    3．D    4．B    5．C    6．C

    7．（14分）

    （1）

          

    （2）第三周期第ⅥA族

       

       

    （3）

    8．（18分）

      （1）

      （2）羟基   取代反应    消去反应

      （3）1：1：3

    （4）

    （5）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （生物部分）参考答案

    一、单项选择题（每题6分，共36分）

    1．A    2．C    3．D    4．C    5．B    6．C

    二、非选择题（除标注外，每空2分，共44分）

    7．（1）细菌   营养物质消耗尽了

      （2） 图画准确 （2分）。 有a、b标示（1分）    捕食

      （3）细菌    小球藻   细菌可以为小球藻提供矿质营养与二氧化碳、小球海可以为细菌提供有机营养与氧气

    8（一）  （1）光反应    色素的数量   二氧化碳含量、温度等

             （2） 酶的活性   （3）三碳化合物

             （4） 适当降低室内温度   因为在该光照强度以下， 低温时（15℃）净光合作用强度高于高温时（25℃）净光合作用强度

    8（二）（1） ①切成大小相等的若干小块

                ②分别加入10ml （等量）过氧化氢溶液

                ③再分别加入2，4，6个土豆小块

                ④定时观察记录针筒内体积的变化。

          （2）温度   土豆的新鲜程度   注射器的密封性   注射器针筒与活塞之间的摩擦力等（任答两项，其他答案合理也可）

          （3）延长、缩短

     

     

     

     


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