已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜Al＜Si＜N

Na＜Al＜Si＜N

．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

高

高

（填高或低），理由是

NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体

NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体

．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取

sp²

sp²

杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是

平面正三角形

平面正三角形

．
（4）F的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

[Cu（NH₃）₄]²⁺

[Cu（NH₃）₄]²⁺

．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为

Cu₃N

Cu₃N

；（每个球均表示1个原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为

AlN

AlN

，其晶体中所含的化学键类型为

共价键

共价键

．

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某工厂采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液，实现Na₂CrO₄到 Na₂Cr₂O₇的转化，其装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、阳极区的PH会不断下降

B、溶液中Na+从负极移向正极

C、该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁

D、阳极区发生的反应是：2H2O-4e-=O2↑+4H+2CrO   2- 4 +2H+=Cr2O   2- 7 +H2O

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是______，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是______；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取______杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是______．
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为______；（每个球均表示1个原子）

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是______，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是______；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取______杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是______．
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为______；（每个球均表示1个原子）

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I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=

0.075mol?L^-1?min^-1

0.075mol?L^-1?min^-1

；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是

放热

放热

（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-91KJ/mol

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-91KJ/mol

；选择适宜的催化剂，

不能

不能

（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为

K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，温度升高，平衡常数K

减小

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使 

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有

c

c

．
a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化剂
II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH．
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是

a

a

（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有

试管、酒精灯（导管）

试管、酒精灯（导管）

（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是

a

a

．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L^-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是

0.25

0.25

mol，甲在标准状况下是

2.8

2.8

L（忽略气体的溶解）．

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第Ⅰ卷（选择题共74分）

一．二选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（选择题共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止碱液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 负极：2Cu－4e^－ =2Cu²⁺  (2分)  正极：2H₂O+O₂+4e^－ ==4OH^－（2分）

21．离子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F^－还原性很弱，不能使Fe³⁺还原为Fe²⁺；

（3）中F^－不与SCN^－反应，SCN^－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl₃溶液时，溶液又呈血红色。 （2分×3）

22．（1）弱电解质

（2）H₅IO₆

5 H₅IO₆ + 2Mn²⁺ = 11 H⁺ +2 MnO₄^― + 5 IO₃^― + 7 H₂O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；   

（4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；

（5）浓氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H₂S   D：H₂SO₄   2H₂S+3O₂ == 2SO₂+2H₂O；

（2）A：NH₃  4NH₃+5O₂ == 4NO + 6H₂O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO₂+O₂ 2SO₃；C（略）；   N₂  2NO+O₂==2NO₂

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上条件略写出，但评分时要斟情扣分]

25．(1)NH₄Cl ,①；（2）NH₄Cl 和NH₃?H₂O（过量）， NH₄Cl 和HCl（过量）

（3）小于 ，大于　（1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3） Fe₂(SO₄)₃ ；废铁屑中含有氧化生成Fe₂O₃（或Fe₃O₄）被H₂SO4溶解生成Fe₂(SO₄)₃。FeSO4被空气氧化生成Fe₂(SO₄)₃；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)

（4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸发后溶液尚未饱和. (3分)

解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的 FeSO4溶质的质量为y 则

y==50×1.36×==22.24（g）

按题意 H₂SO4完全反应得到的 FeSO4的质量为：

   0.5 × 200 ×10^-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，则溶液尚未达到饱和.

（5）C；（4）中求证 50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36 g／cm³

  （50℃时）的密度数据。同理，涉及 80℃时溶解度的计算也要用到 80℃时对应的溶液的密度数据。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所给 80℃时 50.0 ml溶液中含溶剂水的质量为：

   50.0ml ×1.30g/cm³―15.2g=49.8g

②设析出的FeSO4?7H₂O的质量为X，则可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数=×100%=17.0%

则(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)