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    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol?L-1的下列6种溶液的pH:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
    （2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1
    2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1
    又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。
    （3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。
    （5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝              。
    （6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
    （7）NH4Cl是一种重要的化肥。
    ①用0．1 mol·L—1的盐酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
    a．
    b．
    c．
    d．
    ②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，则该反应常温下的平衡常数K=           （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1．7×10—5 mol·L—1）

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    (13分)按要求完成下列各小题。
    (1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：
    化学键
    		C－C
    		C－H
    		H－H
    		C－O
    		C=O
    		H－O
    键能/kJ·mol-1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		750
    		463
    计算反应上述反应的焓变△H=_______________________
    写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
    (2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。
    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
    (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝              。
    (4)在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

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    (13分)按要求完成下列各小题。

    (1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C－C

    C－H

    H－H

    C－O

    C=O

    H－O

    键能/kJ·mol-1

    348

    413

    436

    358

    750

    463

    计算反应上述反应的焓变△H=_______________________

    写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

    (2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。

    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）

    (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝                。

    (4)在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

     

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    （10分）

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___     __mol/(L?min)。

    ②该反应的平衡常数表达式为____   _。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是____          ____。

    A．升高温度         

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离           

    D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2 CO＋O2　，CO可用作燃料。

    已知该反应的阳极反应为：4OH4e＝O2↑＋2H2O

    则阴极反应式为：______________________  ___              ______。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____         ，  ___________    __________  ________。

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    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。   

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)*CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L?min)。

    ②该反应的平衡常数表达式为__________________。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离      D．再充入1mol CO2和3mol H2

    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。

    已知该反应的阳极反应为：4OH4e＝O2↑＋2H2O

    则阴极反应式为：________________________________。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0＝来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：___________________________________________。

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    理科综合参考答案

    物理答案

    一、选择题

    14.B　15.D　16.C　17.D　18.A　19.AD　20.BC　21.B

    二、非选择题

    22.Ⅰ.①19.40　(2分)

    ②9.86　(3分)

    Ⅱ.(1)①如图　(6分)

    ②375 Ω　(3分)

    (2)A　(3分)

    23.解：设汽车刚开始刹车时的速度为v0，汽车在刚通过第一段距离L时的速度为v

    汽车通过第一段距离的平均速度v1＝①　(3分)

    汽车通过第二段距离的平均速度v2＝②　(3分)

    汽车运动的加速度a＝③　(3分)

    又v＝v1－at/2④　(3分)

    联立①②③④解得：v＝　(2分)

    其他解法酌情给分。

    24.解：

    (1)设滑块刚要与炸药包接触时的速度为v1

    对滑块和木板系统在爆炸前：mv0＝2mv1①　(2分)

    解得：v1＝　水平向右　(2分)

    对滑块与木板系统在爆炸前应用功能关系：

    μmgL＝mv－×(2m)v②　(2分)

    设爆炸后滑块和木板的速度分别为v1′、v2′，最终滑块相对静止于木板的左端时速度为v2，系统在爆炸过程、爆炸前后动量守恒：

    mv0＝mv＋mv③　(1分)

    mv0＝2mv2④　(1分)

    对系统在爆炸后应用功能关系：μmgL＝mv＋mv－×(2m)v⑤　(2分)

    由②③④⑤解得：v＝0；v＝v0，水平向右.　(2分)

    (2)爆炸前，对木板应用动能定理：μmgs1＝mv－0⑥　(2分)

    爆炸后，对木板应用动能定理：－μmgs2＝mv－mv⑦　(2分)

    所以木板对地的总位移：s＝s1＋s2⑧　(1分)

    由以上各式解得：s＝2 L，水平向右⑨　(2分)

    其他解法酌情给分。

    25.解：

    (1)带电粒子在第二象限内受恒力的作用，必沿AO方向做匀加速直线运动过O点，因为AO与x轴夹角为45°.

    有：E1q＝mg　(2分)

    可得E1＝5 V/m或7.07 V/m　(2分)

    (2)在第二象限内重力与电场力的合力：

    F合＝＝×10－3 N　(2分)

    加速度a＝＝10 m/s2　(1分)

    从A点到O点的过程中应用动能定理可得：

    ＋F合?sAO＝mv2－0　(2分)

    解得v＝2 m/s　且速度方向与x轴正方向成45°　(1分)

    进入第四象限后由于E1q＝E2q＝mg

    所以带电粒子在洛伦兹力的作用下做匀速圆周运动

    有：qvB＝m①　(2分)

    如图所示，当再次进入第二象限时，据对称性知v的方向必垂直AO连线即垂直F合方向，粒子将做类平抛运动，据平抛运动知识和三角形知识可得：

    沿F合方向上：R＝at2②　(2分)

    垂直F合方向上：R＝vt③　(2分)

    联立①②③可得　R＝ m　B＝2.5 T　(1分)

    (3)据三角形和圆周运动知识可得：

    在第三四象限里的圆周运动时间t1

    t1＝T④　(1分)

    T＝⑤　(1分)

    在第二象限里的平抛运动时间t2

    t2＝⑥　(1分)

    由④⑤⑥联立可得t＝t1＋t2＝ s或1.61 s　(2分)

    其他解法酌情给分。

    化学答案

    一、选择题

    6.B　7.D　8.C　9.D　10.B　11.D　12.A　13.C

    二、非选择题

    26.(1)A、D(全部选对给3分；只选一个且正确给1分；只要错选为0分)

    (2)⑤；1；①(各1分)

    (3)复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行(3分)；白色固体变为黄色(2分)；I－＋AgCl===AgI＋Cl－(3分)

    27.(1)NCCN(2分)；CN－＋H2O??HCN＋OH－(3分)

    (2)氰胺电子式：H??\o(??C⋮⋮N(2分)

    (3)NNNH2NNH2NH2(2分)；

    　NNNH2NNH2NH2＋3HCl＋3H2?→NNNHOOHOH＋3NH4Cl(3分)

    (4)N2H2(l)＋O2(l)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－621.23 kJ?mol－1(3分)

    28.(1)加成反应；消去反应(各1分)

    (2)HOCH2CH2CH2CHO(2分)

    (3)HOCH2CH2CH2COOH浓硫酸△＋H2O(3分)

    (4)CH2CHCHCH2＋CH2CHCOOHCOOH(3分)

    (5)CHCH2(2分)

    (6)d(2分)

    29.(1)78.3(2分)；100(1分)

    (2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(合理即给分)(2分)

    (3)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(3分)

    (4)K2SO4、(NH4)2SO4(2分)

    (5)BaCl2；过滤；洗涤；干燥(4分)

    (6)(3分)

    生物答案

    一、选择题

    1.D　2.A　3.C　4.C　5.C

    二、非选择题

    30.Ⅰ.(1)③　增加

    (2)NaHCO3

    (3)胰岛素　大于　自身蛋白质的分解　氨基转换作用

    (4)过多的血糖会转化成脂肪储存　(每空2分)

    Ⅱ.①不足之处：没有进行饥饿处理

    修改为：将天竺葵放置在黑暗处24小时

    ②不足之处：没有说明天竺葵的生长发育状况是否一致

    修改为：选取生长发育状况一致的天竺葵

    ③不足之处：没有说明叶片选取是否一致

    修改为：选取叶龄相同、大小相似的叶片

    ④不足之处：没有对所有材料编号

    修改为：将四组实验装置以及培养皿等编号　(每空1分)

    (注：答出三项即可，只要符合实验设计原则，答案合理即可给分)

    31.(1)4　1AA∶2Aa∶1aa

    (2)8%[100%－(1/2×100%＋1/4×88%＋1/4×80%)＝8%或20%×1/4＋12%×1/4＝8%]

    (3)从窄叶植株上采种(含Aa、aa)，次年播种后，选择宽叶植株栽种

    (4)Ⅰ.AaBb

    Ⅱ.AaBb(♀)　aabb(♂)　→AaBb、Aabb、aaBb、aabb

    Ⅲ.播种以上收获的种子并分别进行自交，从自交后代中选取宽叶甜玉米再连续自交，直至不发生性状分离，收获基因型为AAbb的种子。

    Ⅳ.AAbb(♀)×aabb(♂)→Aabb　[高产(杂交种)、抗虫、甜玉米]　(每空2分)

     


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