练习册

  • 练习册
  • 试题
    今有下列实验:①为加快细铜丝和硫蒸气的反应.先将铜丝进行灼烧,②将0.01 mol/L-1KI溶液8-10滴.滴入10 mL相同浓度的硝酸银溶液中.可制取碘化银胶体,③2%氢氧化钠溶液4-6滴.滴入10%CuSO4溶液2 mL中制取Cu(OH)2悬浊液.可直接用于检验醛基,④将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯.上述实验方法中( )A.①②正确 B.②③正确 C.都正确 D.都不正确 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是


    1. A.
      标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4
    2. B.
      1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA
    3. C.
      标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数为16NA
    4. D.
      26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

    查看答案和解析>>

    0.5molCH4约含有______个CH4，其质量为______g，标准状况下的体积______L；3.01×1023个SO42-约含______molSO42-，其质量为______g；等质量的CO和SO2的物质的量之比为______，碳原子和硫原子的物质的量之比______，氧原子的物质的量之比______．

    查看答案和解析>>

    0.5molCH4约含有______个CH4，其质量为______g，标准状况下的体积______L；3.01×1023个SO42-约含______molSO42-，其质量为______g；等质量的CO和SO2的物质的量之比为______，碳原子和硫原子的物质的量之比______，氧原子的物质的量之比______．

    查看答案和解析>>

    0.5molCH4约含有________个CH4，其质量为________g，标准状况下的体积________L；3.01×1023个SO42-约含________molSO42-，其质量为________g；等质量的CO和SO2的物质的量之比为________，碳原子和硫原子的物质的量之比________，氧原子的物质的量之比________．

    查看答案和解析>>

    实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，请回答下列问题：
    实验步骤 有关问题
    （1）计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为
    7.5
    7.5
    g
    （2）称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器有
    托盘天平、药匙
    托盘天平、药匙
    （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解 为加快溶解速度，可采取的措施是
    搅拌、加热、研细氯化钠等措施
    搅拌、加热、研细氯化钠等措施
    （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是
    玻璃棒引流
    玻璃棒引流
    （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 在进行此操作时应注意的问题是
    加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L-1，请说明理由．
    低于0.2mol?L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒
    低于0.2mol?L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒
    ．

    查看答案和解析>>

     

    (一)选择题

    1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D  6.A  7.C  8.A、D  9.C  10.B  11.A

    (二)非选择题

    1.(1)过滤；蒸发  (2)B  (3)滤液浑浊  (4)液体飞溅  (5)K2CO3，KCl，K2SO4

    2.(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却  (2)将反应容器 放在50～60℃的水浴中加热  (3)分液漏斗  (4)除去粗产品中的残留酸  (5)大，苦杏仁

    3.(1)除去吸入空气中的CO2  (2)D  (3)可增大气体与溶液的接触面，使气体中的CO2被充分吸收；

    (4)

     (5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

    4.(1)增加一种反应物，有利于酯化反应向正反方向进行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反应向正反应方向进行 (3)B (4)除去粗产品中的乙醇 (5)除去粗产品中的水

    5.(1)①适当稀释浓H2SO4，防止HBr被氧化  ②吸收溶解的HBr。

    (2)②控制恒温，38.4℃。该温度下只有溴乙烷蒸馏出来。

    (3)②使沸点高于溴乙烷的副产品回流。

    (4)及时分馏出产物，促使平衡正向移动。

    (5)密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，E。

    6.(1)Ⅱ   (2)F，G，E，H  吸收空气中的水蒸气和CO2     (3)F，C     (4)A，B，C，F

     (5)C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 乙醛，乙醇     (6)E，G 不合理

    7.(1)b,c,a,c,d  吸收未反应的氨，防止空气水分进入  ②   固体由黑色变为红色；③a,c (2)a,c

    8.(1)A，B，D，F，G，H，J  坩锅  泥三角  药匙 (2)(W2-W3)/(W2-W1)×100% 偏高    A，D

    9.(1)使Fe2＋氧化成易于分离的Fe3＋

    (2)A  (3)CuO，Fe(OH)3和过量的CuO

    (4)A，B，D，G，I

    10.(1)是由于氯水中氢离子与碱中和     (2)是氯水中次氯酸氧化所致。

    11.(1)过滤，萃取，Cl2+2I－=I2+2Cl－

    (2)B         (3)分液漏斗

    (4)①缺石棉网  ②温度计插到了液体中  ③冷凝管进出水的方向颠倒

    (5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度，以防止碘在局部高温时升华。蒸馏烧瓶

    12.(1)32g/mol  N2H4  (2)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O

    13.(1)把导管b的下端浸于水中，用手握紧试管a，导管会有气泡冒出；松开后，水又会回升到导管b中。      (2)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    2NO+O2＝2NO2  

    (3)①铜片上有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，后逐渐加快；②试管上部空间由无色变为浅棕色，又变成无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部溶解。(4)由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2，N O2易溶于水并与水反应，使度管a内气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升到一定 高度

    (5)①水进入试管，上升到一定高度；②试管中气体的颜色由棕色变为无色。

    14.(1)红棕色    (2)溴与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法确定溴与苯反应有HBr生成 

    (3 )①吸收烧瓶中的溴蒸气，减少对环境污染 ②与混合液中残余的溴反应，以利于溴苯的提纯 、分离

    15.(1)B  (2)把该仪器放入冰水里，玻璃管内混合气体颜色变浅；或把该仪器放入热水里， 玻璃管内混合气体颜色变深

    16.(1)①c  ②a  ③检查装置的气密性  本反应为放热反应  ④将系统内的空气排尽  c

    (2)①干燥气体  ②使两种气体充分混合  ③观察气泡以调节氢、氮气流速度

    NH3及N2、H2的混合物  用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有氨生成

    17.①A，B ②［K＋］≥0.2mol/L    ［］=0.1mol/L    ［］ =0.2mol/L

      ［］=0.4mol/L

    18.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

    (2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2?

    (3)干燥的HCl，防止MgCl2?6H2O受热脱水时水解。

    aE，C，  NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?

    bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③

    cＭ浓H2S4，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl2?6H2O，浓H2SO4

    d吸收HCl气体，白色酸雾。

    19.(1)SOCl2+H2O2HCl+SO2↑

    (2)由SOCl2与水反应“剧烈”，可知SOCl2与晶体ZnCl2?3H2O混合共热时，SOCl2就优先于Zn2＋与水结合，生成HCl，因而从两个方面抑制ZnCl2水解：

    ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl,得到无水ZnCl2。

    (3)C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2↑+HCl↑

    (4)由题给信息可知SOCl2的沸点仅为77℃，较低，所以可用蒸馏的方法除去。故选D。

     

     

     

     


    同步练习册答案