是该方法处理污水的实验装置示意图.实验过程中.污——青夏教育精英家教网—

是该方法处理污水的实验装置示意图.实验过程中.污【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后，与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe²⁺，进一步被氧化，并生成
Fe(OH)₃沉淀，Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化的作用；与直流电源负极相连的阴极产生H₂，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

（1）根据该净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反应式
阳极：________________阴极：_____________________　　　
（2）试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的：_____________
（3）最后悬浮物为什么会形成浮渣：_____________
（4）某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发现产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是__________________________。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的_____________溶液。

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硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：

已知：H₂S、PH₃为有毒气体，都能被CuSO₄溶液吸收除去。请回答下列问题：
（1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________ （填编号）。
①铁架台 ②玻璃棒 ③广口瓶 ④石棉网 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦酒精灯
（2）方案A中FeSO₄溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol/LH₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是__________ （填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________（用离子方程式回答），用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。
（4）实验方案B中FeSO₄溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物--无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_________  （填编号）。
a. 充分利用了实验室废弃物--硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝
b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染
c. 原子利用率达到100%
d. 避免了在加热中Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，有利于产品质量等级的提高，并节约了能源
（5）产品中Fe³⁺杂质的定量分析
①配制Fe³⁺浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_________mg高纯度的硫酸铁铵(NH₄)Fe(SO₄)₂·12H₂O，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为________（选填编号）。
a. 精确度为0.001g的电子天平
b.精确度为0.1mg的电子天平
c.100 mL容量瓶
d.酸式滴定管
e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe³⁺浓度为_________mg/L。

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。

图1―6是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后，与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe²⁺，进一步被氧化，并生成Fe(OH)₃沉淀，Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化的作用；与直流电源负极相连的阴极产生H₂，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

(1)根据该净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反应式

阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的：

（3）最后悬浮物为什么会形成浮渣：

（4）某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发现产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是　　　　　　　。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的　　　　溶液。

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（8分）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。
a．BaSO₄　　　b．CH₃CH₂OH　　　　 c．Na₂SO₄　　　　 d．NaOH
⑵电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。
⑶电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是____________________。
⑷该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；