在处理过程中.NH3转化为可达95%.而转化为N2时可达96%.如果每天处理含NH3 0.034g/L的废水500m3.则每天需甲醇的质量为( ) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?中山模拟)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

(1)某温度下体积为200L的氨合成塔中,测得如下数据:
时间(h)浓度(mol/L) 0 1 2 3 4
N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
根据表中数据计算0~2小时内N2的平均反应速率
0.15
0.15
mol?L-1?h-1
若起始时与平衡时的压强之比为a,则N2的转化率为
2(1-
1
a
2(1-
1
a
(用含a的代数式表示)
(2)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides,发明了一种合成氨的新方法(Science,2,Oct.1998,p98),在常压下,把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池,利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质,氢气和氮气在电极上合成了氨,转化率达到78%,试写出电解池阴极的电极反应式
N2+6H++6e-═2NH3
N2+6H++6e-═2NH3

(3)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053(900℃)
4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067(900℃)温度较低时以生成
N2
N2
为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因
生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降
生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降
.吸收塔中需要补充空气的原因
进一步与NO反应生成硝酸
进一步与NO反应生成硝酸

(4)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂,此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染,吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%.其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式
NO+NO2+H2O=2HNO2
NO+NO2+H2O=2HNO2
CO(NH22+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
CO(NH22+2HNO2=CO2+2N2+3H2O

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(一)选择题

1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2,  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

(二)非选择题

1.MgH2,酸足量时△1,酸不足时 Δ1=A-1。AlH2,碱足量时Δ2,碱不足时Δ2=B-3.

①酸碱均过量时,要使天平平衡需Δ1=Δ2,有的关系,取值范围0<A<12是对的。0<B<27是不对的,因为产生等量H2时 耗Al量比Mg少,故应由B==12.3 75,得0<B<12.375.②酸碱均不足时,并非A=B>12,应是A-1=B-3,即A=B-2,这是关 键,取值范围B>27,A>25而无上限(只需符合A=B-2)。③酸对Mg不足,碱对Al有余时,应为A-1=。取值范围怎样?酸对Mg不足,当然需A>12,这时B应由A-1=算式而定,将A>12代入知B>12.375,故B的取值范围为27>B>1 2.375.而Mg是否为27>A>12?不是的。当B<27时,A应由=A-1决 定,即=A-1得A=25,令B<27,则A<25,A的取值范围为12<A<25。④酸对Mg有余,碱对Al不足时,应有=B-3,而A<12,B>27,可见这种情况是不可能的。

2.(1)80%     (2)40%

3.(1)因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少,所以说明10℃和40℃时溶液一定是 饱和的。

设加入的水为x.

(104-81)∶100=(201-132)∶x,解得x=300 g

(2)在75℃时,混合物中硝酸钠是否全部溶解了?设40℃到70℃时,在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。

(150-104)∶100=y∶300,解得y=138 g>(132-72) g

说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。

设10℃时300 g水中溶解了z g硝酸钠。

81∶100=z∶300,    z=243 g

从10℃到75℃又溶解的硝酸钠:201-72=129(g)

混合物中总共含硝酸钠:243+129=372(g)。

(3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300 g水中,此时硝酸钠的溶解度为S g。

S∶100=372∶300,    S=124 g

查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。

4.(1)20           (2)50

5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

7.有关反应的化学方程式:Zn+FeCl2Fe+ZnCl2

Zn+CuCl2Cu+ZnCl2

(1)根据溶液Cl的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe2和Cu2的量。

设FeCl2 x mol,CuCl2y mol,则有

解得:x=,

则[Cu2]=

[Fe2]=

(2)由于x+y=0.2a mol,且b g Zn粉为过量,则b≥0.2a?65 g,即b≥13a g。

(3)在Cl的总量一定的情况下,溶液中Cu2和Fe2总量也一定,消耗的Zn的总量也不变,所以滤液c的质量越大,则生成的Cu越多,原溶液中CuCl2的含量越大;当原溶液中只含CuCl2时,滤渣c的质量最大。

即Fe2=0,有b-0.2a-c=0,c=b-0.2a。

8.40.4% (12)n=1     9.(1)2,5

W、W(H2O)

W、W(Cu)

W、V(H2)

W(H2O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H2)

 

 

 

(2)

10.(1)1cm3中阴、阳离子总数=()3                               

1cm3中Ni2―O2离子对数=()3×

密度=

(2)解法Ⅰ:设1 mol中含Ni3x mol, Ni2(0.97-x)mol。

根据电中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

Ni2为(0.97-x)mol=0.91 mol

离子数之比 Ni3:Ni2=0.06∶0.91=6∶91

11.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②

(3)M的相对原子质量为137,NaHCO3的质量58.8 g

12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)

13.(1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量,再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。

(2)在上题求得的基础上,同样利用酸碱中和反应,求得食醋稀释液中CH3COO H的物质的量,经换算后得出C3COOH%的表示式。

∵CH3COOH%=

与第(1)题相比,由于需要经过换算以及正确理解CH3COOH%的含义,所以难度略有上升。

(3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息,据此做出判断。这两条信息是:①由第(1)上题得知,KHC8H4O4可以进一步与NaOH发生中和反应,说明KHC8H4O4溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知,它与NaHCO3不同,NaHCO3是呈弱碱性的)。②0.1mol /L邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1,说明溶液的浓度大于电离出的,证明这是弱酸,既然是弱酸,当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐 水解,溶液呈弱碱性),所以,邻苯二甲酸和KOH溶液混合后,若pH=7,说明邻苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC8H4O4)已完全,即>1,但第 二步中和反应(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全,即<2,现在酸和碱的体积相同,所以在1 ~2之间,即2>x>1,答案为C。

14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2

   SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O

(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)

=15276.86(mol)

=15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)

(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103

15.(1)OH向右移动    Na向左移动

(2)0.3C  0.3C

(3)2H2O2H2+O2?

(4)电,化学,内,Iεt-I2(R+r)t

(5)(1)0.062(6.2%);4.75mol

(6)19mol

 

 

 


同步练习册答案