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    (3)某化验室称取0.5000g矿石样品按上述过程进行成分分析.在滴定过程中消耗了22.50mL0.1000mol/L的H2C2O4溶液.则此矿样中V2O5的质量分数是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）检验滤液中的SO42-的方法是
    取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无
    取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无
    ．
    （2）试剂I的化学式为
    BaCl2
    BaCl2
    ，加入试剂I后，①对应的实验操作是
    过滤
    过滤
    ，①中发生反应的离子方程式为
    Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （3）试剂Ⅱ的化学式为
    K2CO3
    K2CO3
    ，②中加入试剂Ⅱ的目的是
    除去多余的Ba2+
    除去多余的Ba2+
    ．
    （4）试剂Ⅲ的名称是
    盐酸
    盐酸
    ，③中发生反应的离子方程式为
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    （5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol?L-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为
    94%
    94%
    ．

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    （2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水
    ①先后加入沉淀剂A、B
    ②过滤
    滤液
    ③先后通入NH3CO2
    ④过滤
    滤渣
    ⑤煅烧
    纯碱
    完成下列填空：
    （1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

    ①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接
    d
    d
    ，b接
    e
    e
    ，f接c．
    ②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    ③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
    ．
    （3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
    84n-53m
    31m
    ×100%
    84n-53m
    31m
    ×100%
    ．
    （4）现有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是
    cd
    cd
    （填代号）．
    A．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
    b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    c．由题意可知，NH3?H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度
    d．混合前两份溶液的pH之和大于14．

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    本题分子量用以下数据：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验．
    ①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升．
    ②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解．然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）写出CaO2受热分解的化学方程式．
    （2）计算样品中的CaO2的质量分数．
    （3）计算样品中的CaO2?xH2O的x值．

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    下列实验操作或结论中合理的有
    ①③
    ①③

    ①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2 ②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g  ③在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平  ④用酒精萃取碘水中的碘  ⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中  ⑥加入用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液检验某溶液中是否含有SO42-  ⑦用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物  ⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4  ⑨除去NO2中少量NO气体可通入纯净的O2．

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    精英家教网硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．
    （1）写出溶液B的溶质是
     
    ．
    （2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）．
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    （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．
    ①判断到达滴定终点的现象是
     
    ．
    ②某同学称取 2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
     
    ．

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    1~5。CBBBC  6~9 DADD

    10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

    19．(8分，除注明的外，每空1分）

    (1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3计算即95m3/58m1 给1分）   

    (2)甲    加热蒸发时，MgCl2水解，m2不是MgCl2的质量   

    (3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)2质量偏大

    20．（10分）大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

    (2)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)

        氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)

    21．⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）

    ⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

    ⑶ 出现银镜

    由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质

    ⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O

    ②

     

     

    22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

       （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

    或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

       （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重结晶（1分）

    23 ．.(1)吸热   (2) ①K3= K1/K2    吸热     DE    

      ②Q3=Q1-Q2 (3)

    24．（1）有部分KMO4被还原成MnO（OH）2   （1分）

    （2）可在水浴中加热                           （1分）   

    （3）A  （1分）

    （4）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

    25．（8分）

    （1）V2O5 +  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）   

    （2）2  1  2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）      a（1分）  

    （3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效数字错误扣1分)

     

    26．⑴ 取代反应    消去反应    加成反应                        

    ⑵      

    ⑶  ④    保护A分子中C＝C不被氧化             

    （4）

     

    27．（1）使反应物充分接触，增大反应速率。（2）降低MnSO4的溶解度。

    （3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸馏    利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

    （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

     

    28．（10分）

    （1）1s22s22p63s23p1 （1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全对给2分） E分子间不能形成氢键（1分）         原子晶体（1分）

    （3）15  （2分）        

    （4）KC8    （2分）

     


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