5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。

要点一：燃烧热、中和热及其异同

燃烧热

中和热

相

同

点

能量变化

放热反应

△H

△H＜0，  单位：kJ/mol

不

同

点

反应物的量

1mol（O₂的量不限）

4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。

3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。

2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“―” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。

1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。

如C（石墨，s）    C（金刚石，s） △H₃= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。

书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：

4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。

3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应

2．常见的放热反应和吸热反应

①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应

1．放热反应的ΔH为“―”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0

∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）

∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）