③碱过量时：

2．  强酸和强碱混合

 ①恰好完全反应：pH=7

     ②酸过量时：

（2）强碱混合：

  然后，再根据c（H⁺）= Kw/ c(OH^－)，求算c（H⁺）。

3．酸酸混合或碱碱混合溶液pH值计算

（1）强酸混合：

2．溶液的稀释：

规律：酸：pH= a，加水稀释10ⁿ倍，强酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n

        无限稀释，pH接近7，但不会小于7

碱：pH= b，加水稀释10ⁿ倍，强碱：pH= b－n，弱碱：pH > b－n

   无限稀释，pH接近7，但不会小于7。

1．单一溶液的pH值计算：pH=-lgc(H⁺)

3．释稀溶液与PH的关系：

①对于强酸溶液，每稀释10倍，PH增大一个单位，无论如何冲稀也不会等于或大于7；对于强碱溶液，每冲稀10倍，PH减小一个单位，无论如何冲稀也不会等于或小于7。

②对于PH相同的强酸和弱酸（强碱或弱碱）溶液冲稀相同的倍数，强酸或强碱溶液的PH变化大，这是因为强酸或强碱已完全电离，而弱酸或弱碱还能继续电离出H^＋、OH^－。

要点二：PH值的计算

2．酸碱性与PH值的关系：

用PH值的大小来判断溶液的酸碱性，须注意温度：

常温下，PH=7的溶液为中性；在100℃时，PH=7时，溶液呈碱性。

1．溶液酸碱性的判断依据：

c(H^＋) ＞c(OH^－)，溶液呈酸性；c(H^＋)=c(OH^－)，溶液呈中性；c(H^＋)＜c(OH^－)，溶液呈碱性。