1.《中华人民共和国食品安全法》已公布，将于今年6月1日起实施。下列做法符合食品安全要求的是　 -----------------------(　　 )

A．^{加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜[来源:]}

B．在食盐中加适量的乳酸锌以防止儿童缺锌

C．制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵

D．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品使其长时间保鲜

18.（1）0.02mol·L^—1·min^—1

　 （2）减小压强　　 1.0mol　　 0.84　　　 K₁=K₂=K₃=K₄<K₅　

　 （3）2A（g）+B（g）　　 3C（g）；△H=+200aKJ·mol^-1

9．（19分）

⑴加成反应　 消去反应　 取代反应

⑵　　　　

　　　　 ＋2NaOH → ＋2NaBr　

⑶ ③； 保护A分子中C＝C不被氧化　 　　

(1)C₆H₆

(2)碳碳双键　 酯基

(3)

(4)；

8．（17分）

10.（14分）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t­₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c（B）未画出。

（1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=　　　　　　 。

（2）t₄-t₅阶段改变的条件为　　　　　　 　　，B的起始物质的量为　　　　　　　 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁=　　　　 （保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为　　　　　　　 （用“>”、“<”或“=”连接）

（3）t₅—t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）3Fe+4H₂O　　 　Fe₃O₄+4H₂↑　　　　　　　　　

　 （4）Al+ Fe₃O₄　　 Fe+ Al₂O₃　　 铝热

（5）2Al+2OH^—+2H₂O　 2AlO+3H₂↑　　　　　　

（6）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O　 　4Fe（OH）₃ 　　　　　

9．（19分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

请按要求填空：

⑴写出下列反应的反应类型：

反应①　　　　　　　　 ，反应⑤　　　　　　　 　，反应⑧　　　　　　　　　　 。

⑵反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号）

设计这一步反应的目的是_____________________________

物质C的结构简式_____________________________

顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于涂料，油漆，杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程

（1）已知烃M的相对分子质量为78，分子内含碳量为92.3％，所有C—H键和碳碳键类型相同，化合物M的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）中间产物A含有的官能团为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填名称)

( 3)写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）中间产物A和足量的H₂反应后，可得有机物B（C₄H₁₀O₄），写出B属于酯类的可能结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8．（17分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　 　　　　　　　　　　　　

（2）生产过程中B和D的操作名称分别是　　　　　　　　　 和　　　　　　　　

（B和D均为简单操作）。

（3）反应中副产品a是　　　　　　　　　　 。

（4）生产过程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　 （用化学式表示）。

( 5) 调节pH至4.0-5.0的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到

的晶体较纯净。生产过程C物质可选用　　　　　　　　　　 。

A．NaOH　　　 B．Al　　　 C．氨水　　　 D．Al₂O₃　　　 E．NaAlO₂

7．（14分）已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀。请按要求填空：

　 （1）写出B的电子式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）写出用A作电极电解G溶液（如右图），在电极上生成E的反

应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

( 4 )反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

其在生产中有重要应用，被称为　　　　　　 反应。

（5）反应⑥的离子方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　

( 6 )反应⑤ 的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

6．关于如图所示装置的叙述正确的是　　　　　　　　　 （　　 ）

A．甲乙装置中的锌片都作负极

B．甲乙装置中的溶液内的H⁺在铜片上被还原

C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

第Ⅱ卷

本题共4题，共64分

5．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　 （　　 ）

A．常温常压下，8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子数为0.6N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N_A

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6N_A

D．在1L 0.2mol·L^－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N_A