25．（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

(1) 元素名称: B ______ ； D ______。

(2)　 C元素位于周期表中　　 　　　周期　　　　　　 族。

(3) 写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________。

(4) 用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：

__________________________________________________________________________。

第三部分 非选择题

24．（6分）某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^—的物质的量为　　　　　　 　。

23．（8分）利用Cu+ 2FeCl₃=CuCl₂+ 2FeCl₂反应，设计一个原电池。

　 （1）写出电极反应式：负极　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　 正极　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）在下面的烧杯中画出装置图，并作必要的标注：

第二部分 非选择题

22．（8分）除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。

试剂：A.盐酸；B.烧碱溶液；C.氧气；D.水；E.二氧化碳；F.不需要其他试剂

操作：①加热；②过滤；③蒸发；④蒸馏；⑤结晶；⑥萃取

混合物	试剂	操作
Fe2O3(SiO2)
NaCl(SiO2)
SiO2(CaCO3)
SiO2(H2SiO3)

21．下列反应的离子方程式书写正确的是：（　 ）

A．氯气通入冷水中： Cl₂+ H₂O＝ClO^—+Cl^—+2H⁺

B．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钠溶液反应： H⁺ +OH^— ＝ H₂O

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2—+Ba²⁺＝ BaSO₄↓

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH^— + 2H₂O＝2AlO₂^—+3H₂↑

20．已知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2－、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　 ）

A．Na²⁺、Ba²⁺、Br^—　　　　　　 　B．Na⁺、NH₄⁺、SO_３^２－

C．Mg²⁺、C1^—、Fe²⁺D．A1^3＋、Na^＋、C1^—

19．在1 L 1 mol.L^－1纯碱溶液中逐滴加入200mL 3.5 mol/L的硫酸,完全反应后生成标准状况下的CO₂是　 (　 )

A．0L　　　　　　　　　 　 B．8.96L　　 C．15.68 L　　　　 　D．26.88L

18．把Ba(OH)₂溶液滴入KAl(SO₄)₂溶液中，使Al³⁺刚好全部转化成Al(OH)₃沉淀时，溶液中离子浓度最大的是（　 ） 　A．Ba²⁺ B．　 K⁺ C．SO₄^2－ 　　　 D． OH^－ 　

17．向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程无明显实验现象。下列说法正确的是(　)

A．向溶液中加入FeCl₃溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡

B．向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡

C．向溶液中加入AgNO₃溶液，产生的沉淀是氯化银　　 　　　

D．向溶液中加入NH₄Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀

16．下列说法正确的是(　)

A．漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶

C．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现

D．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红