3．向Na₂SiO₃溶液中加入稀盐酸，其现象是有白色胶状沉淀生成。

2．将点燃的镁条伸入盛有CO₂的集气瓶中，其现象是镁条剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上，瓶底有白色物质生成。

三、重要的实验现象

1．向澄清石灰水中通入CO₂气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入时，白色沉淀溶解。

(四)氮及其化合物

1．N₂和H₂的反应

N₂＋3H₂高温、高压催化剂2NH₃

2．将NH₃通入水中

NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH＋OH^－

3．实验室利用NH₄Cl固体、Ca(OH)₂固体混合加热制备NH₃

2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O

4．NH₄HCO₃与少量NaOH溶液的反应

HCO＋OH^－===CO＋H₂O

5．NH₄HCO₃与少量Ba(OH)₂溶液的反应

Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO===BaCO₃↓＋2H₂O＋CO

6．Cu和稀HNO₃的反应

3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

7．Cu和浓HNO₃的反应

Cu＋4H^＋＋2NO===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

8．Fe和少量稀HNO₃的反应

3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

9．Fe和过量稀HNO₃的反应

Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

10．C和浓HNO₃的反应

C＋4H^＋＋4NOCO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

11．NH₄HCO₃受热分解

NH₄HCO₃NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑

12．浓HNO₃光照时分解

4H^＋＋4NO2H₂O＋4NO₂↑＋O₂↑

13．NO₂与水反应

3NO₂＋H₂O===2NO＋NO↑＋2H^＋

(三)氧、硫及其化合物

1．H₂O₂的分解

2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

2．酸性时FeCl₂与H₂O₂反应

2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O

3．酸性时Cu被H₂O₂氧化

Cu＋2H^＋＋H₂O₂===Cu^2＋＋2H₂O

4．H₂O₂与KMnO₄(H^＋)溶液反应

5H₂O₂＋2MnO＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

5．硫在空气中燃烧

S＋O₂SO₂

6．将H₂S气体通入CuSO₄溶液中

Cu^2＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋

7．FeS和稀H₂SO₄反应

FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

8．将SO₂气体通入到氢硫酸中

SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O

9．将H₂S气体通入到FeCl₃溶液中

H₂S＋2Fe^3＋===S↓＋2Fe^2＋＋2H^＋

10．将H₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S三种溶液混合

2S^2－＋SO＋6H^＋===3S↓＋3H₂O

11．将SO₂气体通入到酸性KMnO₄溶液中

5SO₂＋2MnO＋2H₂O===5SO＋2Mn^2＋＋4H^＋

12．Cu和浓硫酸的反应

Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑

13．C和浓硫酸的反应

C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

14．将浓H₂SO₄滴到Na₂SO₃固体上

H₂SO₄(浓)＋Na₂SO₃===Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑

15．将少量NaHSO₄滴到Ba(OH)₂溶液中

H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

16．将Ba(OH)₂溶液滴入到NaHSO₄溶液中至溶液呈中性

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

(二)卤素及其化合物

1．Fe在氯气中燃烧

2Fe＋3Cl₂2FeCl₃

2．Cl₂和H₂O的反应

Cl₂＋2H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO

3．Cl₂和NaOH的反应

Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

4．Cl₂和石灰乳的反应

2Cl₂＋2Ca(OH)₂===2Ca^2＋＋2Cl^－＋2ClO^－＋2H₂O

5．把Cl₂通入到Na₂SO₃溶液中

Cl₂＋SO＋H₂O===SO＋2H^＋＋2Cl^－

6．将Cl₂和SO₂混合通入H₂O

SO₂＋Cl₂＋2H₂O===4H^＋＋2Cl ^－＋SO

7．将Cl₂通入到氢硫酸溶液中

Cl₂＋H₂S===S↓＋2H^＋＋2Cl^－

8．将浓盐酸和MnO₂混合加热

MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋2H₂O＋Cl₂↑

9．电解饱和食盐水

2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

10．向漂白粉溶液中通入少量CO₂气体

Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂===CaCO₃↓＋2HClO

11．向漂白粉溶液中通入过量SO₂气体

Ca^2＋＋2ClO^－＋2SO₂＋2H₂O===CaSO₄↓＋2Cl^－＋SO＋4H^＋

12．Cl₂通入NaBr溶液中

Cl₂＋2Br^－===Br₂＋2Cl^－

13．溴水滴入KI溶液中

Br₂＋2I^－===I₂＋2Br^－

14．FeBr₂溶液中通入足量氯气

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

二、重要化学方程式的书写

(一)碳、硅及其化合物

1．SiO₂和NaOH溶液的反应

SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O

2．SiO₂和C的反应

SiO₂＋2CSi＋2CO↑

3．向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂气体

SiO＋2CO₂＋2H₂O===H₂SiO₃↓＋2HCO

4．Mg在CO₂中燃烧

2Mg＋CO₂2MgO＋C

5．向澄清石灰水中通入少量CO₂气体

Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

6．向澄清石灰水中通入过量CO₂气体

OH^－＋CO₂===HCO

7．除去CO₂中的CO

CO＋CuOCu＋CO₂

8．Na₂CO₃和SiO₂的反应

Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑

9．SiO₂和氢氟酸的反应

SiO₂＋4HF===2H₂O＋SiF₄↑

(四)氮及其化合物

1．焊接金属、填充灯泡、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂。(√)

2．NH₃经催化氧化生成NO属于氮的固定。(×)

3．氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾。(√)

4．浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里。(×)

5．铁不能溶于冷的浓硝酸中，说明铁不能与冷的浓硝酸反应。(×)

6．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸的弱。(×)

7．王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1∶3混合而成。(√)

8．硝酸与金属氧化物反应时只表现酸性。(×)

9．如果不慎接触过多的氨气，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。(√)

10．氨气能使蓝色石蕊试纸变红。(×)

11．氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好。(×)

12．可以加热分解氯化铵制备氨气。(×)

13．铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效。(√)

14．所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：NH＋OH^－===NH₃↑＋H₂O。(×)

15．将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出。(√)

(三)硫及其化合物

1．硫在自然界中仅以化合态存在。(×)

2．硫与铁反应生成硫化亚铁。(√)

3．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。(×)

4．硫与汞反应体现了硫的氧化性。(√)

5．试管中残留的硫可以利用酒精洗涤。(×)

6．水比H₂S的沸点高，说明氧元素的非金属性强于硫元素。(×)

7．氯气可以将铁氧化到＋3价，而硫只能将铁氧化到＋2价，所以氯气的氧化性大于硫的氧化性。(√)

8．二氧化硫能使溴水褪色，证明SO₂有漂白性。(×)

9．实验室中可用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应来制取SO₂。(√)

10．浓H₂SO₄具有强氧化性，不能干燥SO₂。(×)

(二)氯及其化合物

1．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。(×)

2．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰。(√)

3．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。(√)

4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。(√)

5．光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气。(×)

6．新制氯水必须用棕色瓶密封保存。(√)

7．氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸。(√)

8．氯水放置数天以后pH将变小。(√)

9．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。(×)

10．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，可以使气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水。(×)

11．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。(×)

12．卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸。(×)

13．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高。(√)

14．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水。(√)

15．Br₂、I₂在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化碳将Br₂、I₂从其水溶液中萃取出来。(√)