2、下列有关化学用语使用正确的是

A．　　 NH₄Br的电子式：　　　　 B．CO₂的比例模型：　　　　　　　　　

D．中子数为20的氯原子： 　Cl

一、选择题）

　　 1——40题每小题只有一个选项符合题意

1、化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是

A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气

B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi₅)可以吸附氢气形成LaNi₅H₆，其中H元素仍以H₂分子形式存在

C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放

D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌。

15．(12分)

14．(10分)

解析：原电池的负极是相对活泼的金属，因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。那么，当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁更易跟电解质溶液反应，谁就作负极。

答案：(1)2H^＋＋2e^－===H₂↑

(2)Al＋4OH^－－3e^－===AlO＋2H₂O

2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑

(3)Mg　Al　(4)a、d　(5)不可靠

13．(10分)

解析：该原电池中Zn作负极，Cu作正极。盐桥中的Cl^－向Zn极移动，阳离子(一般为K^＋)向正极移动。

答案：(1)Zn　CuCl₂溶液

(2)正　Cu^2＋＋2e^－===Cu　Zn－2e^－===Zn^2＋

(3)Zn　Cu　(4)Zn　不

12．(10分)

解析：电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式－负极反应式＝正极反应式可知，正极反应式为FeO＋3e^－＋4H₂O===Fe(OH)₃＋5OH^－，正极生成了OH^－，碱性增强。

答案：(1)Zn

(2)还原　FeO＋3e^－＋4H₂O===Fe(OH)₃＋5OH^－

(3)正

11．(8分)

答案：(1)负　氧化　Zn－2e^－===Zn^2＋　正　还原　Cu^2＋＋2e^－===Cu　Cu^2＋＋Zn===Zn^2＋＋Cu

(2)阴　还原　Cu^2＋＋2e^－===Cu　阳　氧化　2Cl^－－2e^－===Cl₂↑　CuCl₂Cu＋Cl₂↑

(3)阴　还原　Cu^2＋＋2e^－===Cu　阳　氧化　Cu－2e^－===Cu^2＋　不变

10．解析：由于燃料电池的总反应式就是燃料燃烧时的化学方程式，所以该燃料电池的总反应式为：2H₂＋O₂===2H₂O；由于水的生成，导致电解液中KOH的物质的量浓度减小；在KOH做电解液时，正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－，根据电子转移相等知，当电解CuCl₂溶液产生0.1 mol Cl₂时，电池中转移电子0.2 mol。

答案：B

9．

8．解析：若向a中加入少量的CuSO₄溶液，则发生反应：Zn＋CuSO₄===Cu＋ZnSO₄，消耗一部分Zn，生成的Cu附着于Zn上，构成无数微小的Cu－Zn原电池，加快了Zn的反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO₄溶液则反应速率加快，生成H₂的量a小于b。

答案：A