25.密度为1.1g/ml的盐酸溶液33.2ml，在20℃时跟60g的碳酸钠溶液恰好完全反应，反应后溶液的总质量为92.12g.求：反应后的溶液的溶质质量分数。

24.在20℃时，向174.4g硫酸钾饱和溶液，加入溶质质量分数为20%的氯化钡溶液104g，恰好完全反应。计算硫酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量。

23.从下图中选择部分仪器组装成制取干燥、纯净氢气的装置.

(1)制取氢气的发生装置应选用(填序号)　　 和　　 组装。

(2)将氢气中可能存在的杂质气体和水蒸气除去，应将混合气体依次通过____由_____ 和　　 、　　 和　　 组装成系列装置.

(3)若实验结果，A，B中物质质量都有所增大，则说明：①生成的氢气中含有　　　 杂质；②制氢气时所用的可能是　　　 酸；③用浓硫酸可以除去水蒸气是因为浓硫酸具有　　　 性。

22.双氧水常用于消毒、漂白等方面，它是含过氧化氢(H₂0₂)的溶液。含H₂0₂　 30%的水溶液以Mn0₂作催化剂时，可迅速分解出氧气： 2H₂0₂＝2H₂0+0₂↑

现欲制得干燥纯净的氧气，可采用上图实验装置。

(1)Ⅱ瓶中装的物质(液体)是　　　　　　　　　 。

(2)在制取过程中怎样除掉I，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ装置中的空气？

(3)怎样知道瓶Ⅳ中收集的氧气是干燥氧气？

(4)怎样知道瓶Ⅳ中氧气已装满？

21.现有A，B，C，D四种五色溶液，它们　 分别是MgS0₄、BaCl₂、Na₂C0₃、H₂S0₄中的一种.它们之间两两混合后的现象如右图所示：

试判断A、B、C、D各为什么溶液：

A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，

C　　　　　　 ，D　　　　　　 。

20.硫酸最古老的生产方法是：把绿矾　　　　　　　　　　　 (FeS0₄·7H₂0)装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体(S0₂)，反应器中的固体变为红色。这个变化的过程可用两个化学方程式表示，写出两个化学方程式，并指出反应类型.

　　　　　　　　　 化学方程式　　　　　　　　　　 反应基本类型

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

19.根据右图回答：(1)50℃时氯化铵的溶解　 度　　 g。此温度下氧化铵的饱和溶液的溶质质量分数　　 %。(2)三种物质的溶解度，随温度变化最大的是　　　 ，随温度变化最小的是　　　　 。

18.右图是粒子的结构示意图，用化学符号表示下列粒子：

(1)当n＝10时是　　　　 ；(2)当n＝9时是　　　　 ；

(3)当n＝11时是　　　　 。

17.实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

两个实验方案中最好的是　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　 。

16.写出下列粒子中“3”的涵义。　　　　　　　　　 +3

3K⁺　　　　 ，O₃(臭氧)　　　　 ，Al³⁺　　　　 ，Fe　　　　 。